《第2课时 影响化学反应的速率的因素》参考课件 (1).ppt
;1、理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。
2、知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。;;碰撞理论;凡是能使单位体积内活化分子数增加的因素都能使v加快。;活化能;原理;增加反应物;②固体物质的v与接触面积有关,颗粒越细,v越快。;1、把下列4种X溶液,分别加入到4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.20mL,3mol·L-1 B.20mL,2mol·L-1
C.10mL,4mol·L-1D.10mL,2mol·L-1;实验原理;影响
外因;压缩体积;恒温恒容:
充入稀有气体
恒温恒容:
充入一种反应物
恒温恒压:
充入稀有气体
;2、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其反应速率_____(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。
(2)将容器的体积缩小一半,正反应速率______,逆反应速率______。
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,正反应速率______,逆反应速率_____。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,正反应速率______,逆反应速率_____。;原理;原理;;3、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔH
C.使用催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2;3、在气体参与的反应中采取:①增大反应物浓度;②升高温度;③增大压强(压缩体积);④加入催化剂,若以上四种方法均可使反应速率增大,完成下列问题(填序号)。
(1)降低反应活化能的是。
(2)增加活化分子百分比的是。
(3)未改变活化分子百分比,增加单位体积内分子总数的是。
(4)增加单位体积内活化分子数的是。;条件变化;课堂小结;影响因素;1、(2018·延安高二测试)反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡后,仅减小压强对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动;达标检测;3、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的时间()
A.等于5sB.等于10s
C.大于10sD.小于10s;4、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()
A.反应开始4min内温度对反应速率的影响
比浓度大
B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小
C.反应在2~4min内平均反应速率最大
D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06mol/(L·s);反应速率常数(k)