人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘单元复习.ppt

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 一般小于4 易失去电子 一般大于4 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数___________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 1、化学式的写法和读法 （1）单质化学式的写法： ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。 ②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。 读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字 九、化学式的书写、读法及意义 （2）化合物化学式的写法 由两种元素组成的化学式读、写规律： ①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。 ②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。 ④读和写的顺序相反。 请正确书写下列物质的化学式 ： （1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气 （3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al S O2 H2 Cl2 N2 CO2 SO2 NO2 CO P C Ne He 水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 P2O5 MnO2 KCl NaCl KClO3 KMnO4 K2MnO4 宏观意义： ①某种物质， ②该物质由哪些元素组成， 微观意义： ③分子式还表示该物质的一个分子 ④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。 2.化学式表示的意义： 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 常见元素的化合价的口诀： 二三铁, 二四碳 二四六硫价可变 铜汞二价最常见 表示符号 符号的位置 举例 化合价 +1、+2…… -1、-2…… 在元素（原子团）符号正上方 NaCl、MgO、 离子电荷 +、2+…… -、2-…… 在元素（原子团）符号右上方 Na +、Mg2+ Cl-、O2- +1 -1 +2 -2 不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。 写出在下列符号中，数字“2”的的意义： （1）2O （2）O2 （3）2O2 （4）O2- （5）O -2 讨论： 元素符号周围各数字所表示的含义： （1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数； 如： 2O2 （3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2 （4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数； 如： O2- （5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2- （6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如： O 元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，只有微观意义。 -2 原子、分子、离子、元素、物质的表示方法： 1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前； 2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前； 3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前； 4