第一节硅hyson研究.ppt

一、硅元素的存在 * * * 第一节 无机非金属材料的主角________硅 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 水晶 玛瑙 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 二、二氧化硅（SiO2) 思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？ 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。 1.SiO2的化学性质 ②难溶于水，不与水反应 ③与酸不反应 ①是酸性氧化物 SiO2 + CaO == CaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温 SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O（特性） 你知道如何在玻璃上雕刻图案吗? （除氢氟酸以外） 装饰品 石英坩埚 光导纤维 石英手表 光学仪器 耐磨器皿 SiO2 精密仪器轴承 2.SiO2的用途 三、硅酸(H2SiO3) 实验1:向饱和Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸 现象 结论 方程式 有白色胶状沉淀产生 硅酸难溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。 实验探究2： 实验2：将CO2通入Na2SiO3溶液中 现象： 白色胶状沉淀。 方程式： Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3 +Na2CO3 结论： 硅酸是一种酸性比碳酸还弱的酸。 硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。 硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 四、硅酸盐的性质 1. Na2SiO3的性质 其水溶液俗称“水玻璃”，是一种无色粘稠的液体，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3 ▲硅酸钠要密封保存 纸条 放入蒸馏水 灼烧现象 结论 水份蒸发后燃烧 放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧 水份蒸发后，失去防火作用 防火效果好用作防火剂 用途：粘合剂，防腐剂，防火剂 实验：硅酸钠的防火性 五、硅单质 1.制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO 2.物理性质 硬而脆的有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。 3.化学性质 在常温下化学性质不活泼 高温 Si + O2 === SiO2 4.用途 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料。 硅太阳能电池 电脑的中央处理器（CPU） 小 结 : 硅及其化合物的转化关系 Si SiO2 SiF4 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3 *三大传统硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃 t 陶瓷 陶器的制作工序 *