金属和金属材料复习课件.ppt

第八单元 金属和金属材料 纯金属 金属材料 合金 生活中常见的金属：Cu Fe Al Zn Au Ag等 共同的一些物理性质：颜色 光泽 导电等 （注意特别的金属） 性质与用途之间的关系 合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在， 有金属的特性） 合金的优点：一般比各成分金属硬度大， 熔点低，抗腐蚀性能好 生活中常见的合金 1金属的物理通性的主要体现： 金属通常情况下都为 ，其中 例外，为 ；金属一般都有 ；金属都具有 性， 性， 性。 2金属之最： 最早使用的金属是 ，使用最广泛的金属是 ，人体中含量最多的金属元素是 ，地壳中含量最多的金属是 ，密度最小的金属是 ，密度最大的金属是 ，导电性最好的金属是 ，熔点最高的金属是 ，导热性最好的金属是 ， 3、人体中含量最高的金属元素是　　　　　，应用最广泛的金属是　　　　　香烟盒中的金属纸是　　　　　，灯泡中的金属丝是　　　　　，血压计中的金属是 。 4、下列物质中不属于合金的是 （ ） A.焊锡 B.不锈钢 C.球墨铸铁 D.铝 5、将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色 的固体是（ ） A Cu B C C Fe Fe3O4 基础练习 6下列物质属于纯净物的是（　　） A.生铁??? B.钢??? C.赤铁矿??? D.金刚石 7在下面的物理性质中，① 银白色金属② 延展性③ 传热性④ 导电性④ 导电性。其中铁、铜、铝三种金属都有的是 ( ) A）①②③ B）②③④ C）①③④ D）①②④ 8下列有关合金的说法正确的是（） A）合金是金属组成的混合物 B）合金是有金属特征的化合物 C）合金的种类多于纯金属，合金具有更广泛的用途 D）合金的性能肯定比纯金属更优良 9用铝合金作钥匙是利用铝合金的（） A）熔点低 B）不易腐蚀 C）硬度大 D）密度小 9在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。 （1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）： ① ； ② ； （2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 。 10手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。 （1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为 ； （2）写出锂电池放电时的化学方程式 ； （3）锂电池充电时，是将电能转化为 能； 初中阶段所学的置换反应的归类： 1)金属与酸和盐反应的通式： 2)氢气、碳还原金属氧化物的通式： 金属的化学性质 能与氧气反应：如何比较金属性强弱 能与酸反应：如何比较金属性强弱（注意反应发生的条件） 能与盐溶液反应：如何比较金属性强弱（注意发应发生的条件） 金属活动顺序以及应用依据 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb H、Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 2金属活动顺序表的应用： 只能用于金属活动顺序表中出现的金属，其他金属没有涉及。只能用于金属与酸、与盐的反应。 金属的活动性相差越大的金属之间，越容易发生置换反应。举例说明。 与氧气反应越 ，越 ，金属的化学性质就越活泼 2）与酸的反应（一般指稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，且金属在活动性顺序表里，氢元素的前面才反应） ②都能与酸反应时，若 金属就活泼一些。 1金属的化学通性的主要体现： 1）与氧气的反应（反应难易程度和剧烈程度） ①