专题 常见的盐(四) 课后练习.doc

专题 常见的盐(四) 主讲教师：荣老师 北京市化学高级教师 题一： 小明在化学实验室发现一瓶无色溶液如下图，老师告诉他，这瓶可能是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、浓硫酸四种溶液中的一种（实验时可用的药品有：KNO3、BaCl2、稀盐酸三种溶液）。 (1)小明根据信息立即确定该溶液不可能是浓硫酸，理由是______________________。 (2)小明取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，小明判断该溶液可能是_______或_______。为了进一步验证该溶液，小明又取样品，加入适量的________，现象_________，该溶液是_________。 [来源:学科网] 题二： 某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)，他们对此产生了兴趣。 [提出问题]这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。 (2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。[来源:学_科_网Z_X_X_K] 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 [设计实验] 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 [实验结论] (3)该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是______________。 [实验反思] (4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_____________。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____ _。[来源:学科网ZXXK] 题三： 下列反应属于复分解反应的是( ) A.Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O B.2Na + Cl22NaCl C.2Mg+CO22MgO+C [来源:学科网ZXXK] D.AgNO3 + NaCl＝AgCl↓ + NaNO3[来源:Z,xx,k.Com] 题四： 下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A．C＋O2CO2 B．H2CO3＝H2O＋CO2↑ C．H2＋CuOCu＋H2O D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3[来源:Zxxk.Com] 题一： 下列有关盐的用途中，叙述错误的是（　　） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织[来源:Z#xx#k.Com] C．碳酸钙用于配制波尔多液 D．氯化钠用于配制生理盐水[来源:学科网ZXXK] 题二： 能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋[来源:Zxxk.Com] 题四： 在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空： （1）操作a 的名称是_________。（2）操作c 的名称是_________。（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中_________________，直至_____________为止。 （4）请写出操作b发生反应的化学方程式________________。 专题 常见的盐(四) 课后练习参考答案 题一：(1)浓硫酸的溶质质量分数不可能是10%（或其他合理答案均得分）(2)氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；[来源:Zxxk.Com] 稀盐酸；若有气泡产生（或无现象）；碳酸钠溶液（或氢氧化钠溶液） 【或BaCl2溶液；产生白色沉淀（或无现象）；碳酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）】 解析：(1)浓硫酸的溶质质量分数大于等于70%，图中溶液的溶质质量分数是10%，所以不可能是浓硫酸。 (2)氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使无色酚酞变红的溶液显碱性，所以该溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；要鉴别氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，根据所给药品，可以加稀盐酸，若有气泡产生，说明是碳酸钠溶液，若无明显现象，说明是氢氧化钠溶液；还可以加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明是碳酸钠溶液，若无明显现象，说明是氢氧化钠溶液。 题二：(1)NaCl (2)这二者的化学式中Na的右下角不会有2 [来源:Zxxk.Com] (3)Na2CO3 BaCl2+