2025届人教版化学高三总复习37 原子结构与性质（含音频+视频）.ppt

第十二章

《物质结构与性质》(选修3);第37讲

原子结构与性质;微考点?大突破;1．能层与能级

多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为_______。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按____________的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。;各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：;2.构造原理

绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为____________。;说明：(1)从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。;3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律

基态原子核外电子排布式的书写要考虑________________、_________________、______________等多方面因素。

“能量相同的原子轨道在全满(如p6，d10)、半满(如p3，d5)和全空(p0，d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态，4s1为半充满状态)。;注意(1)电子在跃迁时，从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，相反则吸收能量。

(2)电子跃迁的应用：因为每种原子的原子光谱是特定的，所以用电子的跃迁可以判断元素的存在，如应用焰色反应来判断元素的种类就是电子跃迁的应用。

;4．电子云和原子轨道

原子核外电子运动的特点是运动空间极小、极高速运动。所以要用电子云来描述核外电子运动特征。

1s、2s、3s、4s相比较，原子轨道半径大小顺序是1s＜2s＜3s＜4s。2px、3px、4px相比较，原子轨道半径大小顺序是2px＜3px＜4px。下面是部分原子轨道图：

特别提醒确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向三个方面，而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方向、自旋状态四个???面。;三个要点

原子结构“三、二、一”要点

三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则

两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图

一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理;我的警示

在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：;判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

1．p能级能量一定比s能级的能量高()

警示：决定电子能量高低的首先是能层，2p能级的能量比3s能级能量低。

2．钾元素的基态原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d1()

警示：基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d能级的能量高于4s能级，所以钾元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。;3．铁元素基态原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p64s23d6()

警示：基态原子的核外电子填充原子轨道时，是按构造原理的顺序，但书写电子排布式时，应按能层顺序，而不按填充顺序。

4．磷元素基态原子的电子排布图为

警示：由洪特规则可知，磷元素基态原子的电子排布图为;1．原子结构示意图

(1)含义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数。

(2)举例：硫的原子结构示意图：。

3．电子排布式

(1)含义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。

(2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。;4．电子排布图

(1)含义：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

(2)举例：氟原子的电子排布图：;【微典通关1】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为__________；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为__________________________________________；

(4)E元素的基态