2024_2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元第1课时元素周期律课时练含解析苏教版必修1.doc

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元素周期律

【基础达标】(40分钟70分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)

1．下列事实能作为推断依据的是()

A．依据N2在空气能稳定存在，而P4在温度特殊高的夏天简洁自燃，推断非金属性：NP

B．依据盐酸除去水垢时发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，推断碳与氯的非金属性强弱

C．向硅酸钠溶液中通入CO2，有硅酸胶体生成，推断碳与硅的非金属性强弱

D．依据元素原子最外层电子数越多，该元素金属性越强

【解析】选C。N2在空气能稳定存在，是因为N≡N的存在，而P4在温度特殊高的夏天简洁自燃，是因为白磷的着火点特殊低，不能作为推断非金属性强弱的依据，A错误；依据反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，不能推断碳与氯的非金属性强弱，而是依据酸性HClO4H2CO3，推断氯的非金属性大于碳的非金属性，B错误；向硅酸钠溶液中通入CO2，有硅酸胶体生成，说明碳酸的酸性大于硅酸，能推断碳与硅的非金属性强弱，C正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子实力越弱，金属性越弱，D错误。

2．下列微粒半径之比大于1的是()

A．eq\f(r（Na＋）,r（Na）)B．eq\f(r（Cl）,r（Cl－）)

C．eq\f(r（O2－）,r（Na＋）) D．eq\f(r（Li）,r（Na）)

【解析】选C。据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。

3．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是()

A．硅B．磷C．硫D．氯

【解析】选A。最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4。

4．(2024·威海高一检测)“神舟十一号”飞船运用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是()

A．酸性：H3AsO4＜H3PO4B．还原性：AsH3＞PH3

C．原子半径：Ga＞AsD．失电子实力：Ga＜As

【解析】选D。同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，氢化物的还原性增加；同周期自左而右原子半径减小，失去电子实力减弱。A.P与As同主族，电子层增多，故非金属性As＜P，则酸性H3AsO4＜H3PO4，故A正确；B.非金属性As＜P，故还原性：AsH3＞PH3，故B正确；C.Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga＞As，故C正确；D.Ga的原子半径大、核电荷数更小，故失电子实力Ga＞As，故D错误。

5．(2024·绍兴高一检测)X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为()

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

【解析】选D。X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为＋4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为－4价，形成的氢化物为XH4。

6．(教材二次开发·原创题)某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中不正确的是()

A．R元素的最高正价是＋7价

B．R元素还可形成其他含氧酸

C．R元素原子的最外层电子数为7

D．R元素的原子序数为7

【解析】选D。依据R元素的原子获得1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)，A正确，C正确；又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是氯，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸，B正确、D错误。

7．元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列大小关系符合元素周期律的是()

A．最外层电子数：NaAl，则金属性NaAl

B．NaOH是强碱，Ca(OH)2溶解度小，导电性弱，则金属性：NaCa

C．酸性：H2SO3HClO4，非金属性：SCl

D．单质的还原性：KMgAl

【解析】选D。不能依据最外层电子数的多少推断金属性强弱，A错误；Ca(OH)2也属于强碱，与其溶解度无关，金属活动性依次表中，Ca排在Na之前，Ca更活泼，B错误；应依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较元素非金属性强弱，C错误；金属活动性依次表中，金属性KMgAl，则单质的还原性：KMgA