1.1.4 原子结构(共21张PPT) 人教版（2025） 选择性必修2 第一章 原子结构与性质（含音频+视频）.pptx

第一节原子结构第4课时第一章原子结构与性质

考点核外电子的表示方法原子核外电子的排布规则0102

通过前面的学习，我们知道：核外电子排布在原子轨道中，你知道它们是按照什么规律排布的呢以及核外电子在原子轨道中的排布应该如何表示？

原子核外电子的排布规则核外电子在原子轨道中的排布规律1925年，泡利根据多电子原子的原子光谱正式提出泡利原理：基态原子中的同一个原子轨道内最多填充两个电子，且二者的自旋方向相反。排布规律一：泡利原理理论物理学界的天才-泡利

原子核外电子的排布规则核外电子在原子轨道中的排布规律核外电子排布表示方法：轨道表示式电子排布的轨道表示式(电子排布图)用方框表示原子轨道，在方框的下方用能级符号表示轨道所属能级例如：8O的轨道表示式如下：↑↑1s↑↑2s↑↑2p↑↑O

核外电子排布表示方法：轨道表示式↑↑1s↑↑2s↑↑2p↑↑O简并轨道：。电子对：。单电子：。自旋平行：。氧原子中，有对电子对，有个单电子。氧原子中，有种空间运动状态，有种运动状态不同的电子。同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子一个原子轨道中只有一个电子，该电子称为单电子箭头同向的单电子称为自旋平行3258能量相同的原子轨道

原子核外电子的排布规则核外电子在原子轨道中的排布规律核外电子排布表示方法：轨道表示式练、请写出基态碳原子所有可能的轨道表示式。↑↑1s↑↑2s↑↑2p①↑↑1s↑↑2s↑2p↑②↑↑1s↑↑2s↑2p↑③

排布规律二：洪特规则弗里德里希·洪特内容：基态原子中，填入的电子总是先单独分占，且自旋平行。特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有的能量和的稳定性。简并轨道↑↑1s↑↑2s↑↑2p①↑↑1s↑↑2s↑2p↑②↑↑1s↑↑2s↑2p↑③

排布规律二：洪特规则弗里德里希·洪特内容：基态原子中，填入的电子总是先单独分占，且自旋平行。特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有的能量和的稳定性。简并轨道较低较大全充满：p6、d10、f14半充满：p3、d5、f7全空：p0、d0、f0体系能量较低原子较稳定

排布规律二：洪特规则全充满：p6、d10、f14半充满：p3、d5、f7全空：p0、d0、f0体系能量较低原子较稳定如：24Cr的电子排布式为____________________，为半充满状态。1s22s22p63s23p63d54s13d4s↑↓Cr↑↑↑↑只有一组全满的简并轨道体系能量高原子不稳定有两组半满的简并轨道体系能量低原子稳定3d4s↑Cr↑↑↑↑↑

排布规律二：洪特规则全充满：p6、d10、f14半充满：p3、d5、f7全空：p0、d0、f0体系能量较低原子较稳定如：24Cr的电子排布式为____________________，为半充满状态。1s22s22p63s23p63d54s1练：29Cu的价层电子的轨道表示式为___________________。↑↑↑↑↑↑↑↑3d↑4s↑↑

排布规律三：能量最低原理内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据的原子轨道，使整个原子的能量最低。因素：整个原子的能量由、和三个因素共同决定。能量最低原理的补充：当相邻能级能量差别不大时，有1～2个电子填入能量稍高的能级可能反而降低电子排斥能，进而使原子整体能量最低。例如：所有副族元素的基态原子。能量最低核电荷数电子数电子状态

例1、写出15P、25Mn