新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件讲解.ppt
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新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课件.ppt
* 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 * 思考与交流 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。 分类标准:得氧失氧 * 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应总是同时进行的。 思考与交流 * ＋２ ０ ０ ＋１ 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） CuO
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新课标人教版高一化学必修第二章第三节氧化还原反应PPT课件原创.ppt
章化学物质及其变化
;思考与交流;2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？;＋２;[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl;[问题]化合价的升降是什么原因引起的？;
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl;小结 氧化还原反应;下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O
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新课标人教版必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应基本概念及表示方法讲解.ppt
* 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应基本概念及表示方法 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )。 A．化合反应 C．置换反应 B．分解反应 D．复分解反应 解析：置换反应中肯定有单质参加，一定发生氧化还原反 应，即一定有电子转移，C 项正确。 答案：C 2．下列说法正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化 合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是
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邢台市第二中学高一化学一导学案：第二章 第三节 氧化还原反应（第课时） .docx
学必求其心得，业必贵于专精
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第二章第三节氧化还原反应(第2课时)
【学习目标】1。掌握用单、双线桥表示氧化还原反应中的电子转移情况。?????
2.了解常见的氧化剂、还原剂。
【重点难点】双线桥表示氧化还原反应中电子转移情况。
【预习案】
【导学流程】
回顾上节课的知识，通过阅读课本了解什么是双线桥。
【探究案】
一．对议
1.双线桥法?
双线桥的箭头始于____有关元素，箭头指向发生______变化后生成物中对应元素。????????????????????????????????????
【注意】桥上标：得（失)电子数,化合价降低（升
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邢台市第二中学高一化学一导学案：第二章第三节氧化还原反应（第课时）.docx
学必求其心得，业必贵于专精
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第二章第三节氧化还原反应（第1课时）
【学习目标】1.初步学会根据化合价变化判断氧化还原反应；
2.了解氧化还原反应中的基本概念；
3.了解氧化还原反应和四种基本反应之间的关系；
【重点难点】
氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。
【预习案】
【导学流程】
（一)基础过关
【知识回顾】（师生共同完成）
1。初中化学中把?的反应称为氧化反应,?的反应称为还原反应.例如，氢气还原氧化铜：CuO+H2高温Cu+H2O。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生反应。氢气得到了氧变成水，发生了反应。
2。标出下列化
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高一化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第.doc
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）
课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应
省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质
教学目标：
知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了
解
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高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》课件-(共50张).ppt
【练习】 4、既有氧化性又有还原性的物质是 （ ） A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3 B 在反应物中 元素化合价 元素化合价 发生 称为 具有 得到 氧化产物 还原产物 总结：氧化还原反应的概念之间的关系 升高--失电子 氧化反应 还原剂 还原性 降低—得电子 还原反应 氧化剂 氧化性 在产物中 1、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。 【复习】 还 失 升 氧 得 降 还 氧 氧 氧 还 还 【交流讨论】 在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗？ ⑷2H2O == 2H2↑
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2012高考化学创新方案学习课件第二章第三节第一课时氧化还原反应(新人教版必修1).ppt
返回 第三节氧化 还原 反应 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课 时氧 化还 原反 应 第一课时 氧化还原反应 一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应 1．氧化反应：物质 氧的反应． 2．还原反应：物质 氧的反应． 3．实例： 得到 失去 在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还 原反应？ 提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中． 二、从化合价变化角度认识氧化还原反应 1．氧化反应 物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H
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第二章第三节氧化还原反应讲解.ppt
第三讲：氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。 3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。 2．概念联系 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化
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人教版高一化学必修二第二章第三节化学反应速率第二课时案例分析.ppt
想一想还学过哪些平衡？ 3、影响可逆反应速率的因素 5、化学平衡的相关计算 X、Y、Z三种气体。取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z，达平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物总物质的量之比为3:2，则Y的转化率是多少？ 约等于67% * 第二章 第三节 化学反应限度 ( 第2课时 ) 2S16O2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 三、化学反应的限度 2S16O2 + 18O2 2SO3 三、化学反应的限度 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗
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人教版高一化学必修二第二章第三节化学反应速率第二课时全解.ppt
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新课标人教版必修一第二章第三节第1课时氧化还原反应基本概念及表示方法剖析.ppt
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高一化学必修二第二章第三节化学反应速率及限度.doc
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
一、化学反应速率
1．含义
表示________________________的物理量。
2．定义
单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。
3．表达式
若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物
质的化学反应速率的计算公式为：__________________。
4．单位
由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系
同一反应各物质的
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人教版高一化学必修二第二章第三节化学反应速率第一课时案例分析.ppt
* 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 这些化学变化有何差异？ 牛奶腐坏 铁棒生锈 爆炸 很快 较快 较慢 溶洞形成 很慢 一、化学反应的速率 思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 一、化学反应的速率 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。 什么
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人教版高一化学必修二第二章第三节化学反应速率第一课时全解.ppt
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