2025年高中化学二轮专题复习课堂配套课件 专题三　选择题专攻3　元素“位—构—性”关系的分析应用.pdf

元素“位—构—性”关系的分析应用

专题三选择题专攻3

01

盘点核心知识

1.“位—构—性”关系模型

2.原子结构与元素的性质

(1)物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容

易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属

性就越强。元素性质的比较如表所示：

性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)

电子层结构层数相同层数增大

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

金属性逐渐减弱逐渐增强

性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)

非金属性逐渐增强逐渐减弱

主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)

酸性增强：

最高价氧

HSiOHPOHSO酸性减弱：HNOHPO

233424334

化物对应

HClO4碱性增强：LiOHNaOH

水化物的

碱性减弱：KOH

酸、碱性

NaOHMg(OH)Al(OH)

23

性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)

非金属简

单氢化物增强：SiHPHHSHCl减弱：HFHClHBrHI

432

的稳定性

原子半径减小：SiPSCl增大：FClBrI

+2+3++++

阳离子半径减小：NaMgAl增大：LiNaK

3-2------

阴离子半径减小：PSCl增大：FClBrI

(2)金属性和非金属性的比较方法

①非金属性强弱判断：a.与氢气化合越容易，非金属性越强；b.简单氢

化物越稳定，非金属性越强；c.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

非金属性越强；d.单质的氧化性越强，非金属性越强。

②金属性强弱判断：a.金属与水或酸反应置换H越容易(反应越剧烈)，金

2

属性越强；b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；c.单质

的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。

3.微粒结构的特性

(1)熟记主族元素的价层电子排布式

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