【人教版】化学选修四：第4章《电化学基础》章末复习ppt课件.ppt
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2015-2016学年高中化学第四章电化学基础章末复习课件新人教版选修4.ppt
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高二新人教版化学选修章末小结课件 第章电化学基础.ppt
【例6】 用惰性电极电解2 L 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)(假设溶液体积不变)为 ( ) A．1.5 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 [解析] 调换正负极前后电极反应式如下： 调换前：阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu 调换后：阳极：2Cu－4e－＝2Cu2＋(先),4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑(后) 阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu
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【课堂新坐标】-学高中化学第四章电化学基础章末复习新人教版选修4.ppt
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化学选修4课件 第四章 电化学基础 第4节《金属的电化学腐蚀与防护》(共22张PPT)(人教版).ppt
第四章 电化学基础 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 本节处于该章的最后一节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原 理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析 氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同 时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金 属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和 外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护 法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生 对化学能与电能相互转化的认识。 金属的腐蚀对国民经济
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化学-第4章《电化学基础》课件(新人教版选修4).ppt
电化学基础;;§1原电池;一、原电池原理;把化学能转变为电能的装置叫 原电池;原电池及其工作原理：;4. 原电池的形成条件;5.定向移动方向：电子、离子;例1. 下列哪几个装置能形成原电池？;例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
;氧化反应;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
;例
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人教版选修4电化学基础精选.doc
第四章 电化学基础[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。
一、原电池
1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。
2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。
3．简单原电池的构成条件：
①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理
工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：
1．在ZnSO4溶液中，锌片
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第4章_电化学基础总结(人教版选修4).ppt
第四章 电化学基础 1、 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内知识，如联系到“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等。 2、 也可以涉及学科间知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算、安培表和电池的连接”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保等)、新科学及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。解决此类问题需注意不同知识规律的综合应用。 (2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体 为电
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2024年高中化学 第四章 电化学基础章末整合说课稿 新人教版选修4.docx
2024年高中化学第四章电化学基础章末整合说课稿新人教版选修4
课题：
科目：
班级：
课时：计划3课时
教师：
单位：
一、课程基本信息
1.课程名称：高中化学第四章电化学基础章末整合
2.教学年级和班级：高三年级（2）班
3.授课时间：2024年5月15日
4.教学时数：2课时（90分钟）
二、核心素养目标分析
本节课的核心素养目标旨在培养学生的科学思维与创新意识，通过对电化学基础知识的整合，让学生能够理解并运用氧化还原反应与电化学的关系，掌握电化学原理在实际生活中的应用。通过探究电解质溶液中的电化学反应，提高学生的实验操作能力和科学探究精神，培养其解决实际问题的能力。同时，通过小组合作学
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2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第六章 化学反应能量 电化学基础章末整合6 36张PPT.ppt
* * 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 装置举例 原电池 电解池 电镀池 形成条件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应) ③形成闭合电路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称 负极：较活泼金属等 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件 阳极：必须是镀
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选修4电化学复习..ppt
* * 2006年12月23日星期六 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应 A B D C Fe Cu 氯化钠溶液 练 习 更多资源 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。 练 习 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 小结：一、原电池与电解池的比较及判
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人教版化学选修4第四章电化学基础(复习)(阅读).ppt
* 本章知识复习 §1原电池 §2化学电源 §4金属的电化学腐蚀与防护 电化学基础 §3电解池 氧化还原反应 化学能转化为电能，自发进行 电能转化为化学能，外界能量推动 第四章知识结构 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 一、原电池与电解池的比较及判断： 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断 原电池，看电极材料，电解
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* 本章知识复习 §1原电池 §2化学电源 §4金属的电化学腐蚀与防护 电化学基础 §3电解池 氧化还原反应 化学能转化为电能，自发进行 电能转化为化学能，外界能量推动 第四章知识结构 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 一、原电池与电解池的比较及判断： 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断 原电池，看电极材料，电解
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* 本章知识复习 §1原电池 §2化学电源 §4金属的电化学腐蚀与防护 电化学基础 §3电解池 氧化还原反应 化学能转化为电能，自发进行 电能转化为化学能，外界能量推动 第四章知识结构 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 一、原电池与电解池的比较及判断： 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断 原电池，看电极材料，电解