人教版九年级上册化学 (RJ) 第六单元导学案 课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 碳的化学性质.pdf

第2课时碳的化学性质

【学习目标】

1．了解常温下碳的稳定性。

2．掌握不同条件下碳与氧气的反应。

3．掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。

【学习重点】掌握单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应

的含义。

【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。

【学习过程】

一、自主学习

1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。

点燃

2．可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C＋O=====CO；

22

点燃

②碳在氧气中不充分燃烧2C＋O=====2CO。（填化学方程式）

2

3．还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为C＋

高温

2CuO=====2Cu＋CO↑。

2

二、新知导学

知识点一：碳的化学性质

【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。

1．常温下，碳的化学性质不活泼。从原子结构的角度分析，碳原子核

内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有6个电子，化学性

质不活泼。

2．碳的可燃性

点燃

①氧气充足时：C＋O=====CO；（请写化学方程式）

22

第1页共4页

点燃

②氧气不充足时：2C＋O=====2CO。这两个反应都属于化合反应（填反

2

应类型）。

3．碳的还原性：木炭还原氧化铜的实验探究

【师生合作】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。

实验装置实验现象实验结论

黑色粉末变为光亮的红说明生成了铜，在反应中，氧

色化铜被还原，失去氧

说明生成了二氧化碳，在反应

中，碳夺取了氧化铜中的氧，

澄清石灰水变浑浊

化学反应方程式为C＋

高温

2CuO=====2Cu＋CO↑

2

【小组讨论】围绕上述实验，回答相关问题：

1．实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度。

2．将碳和氧化铜粉末混合均匀的目的是增大反应物的接触面积，提高反

应速率。

3．停止加热时，应先将导管从溶液中拿出，再熄灭酒精灯。

4．实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止热的铜

被氧化为氧化铜。

5．碳和金属氧化物反应的规律：C+金属氧化物金属+CO。

2

第2页共4页

三、我的收获

四、当堂检测