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第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 【复习回顾】 请说明下列热化学方程式中，△H的涵义。 1) 2) H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = - 57.3kJ／mol 3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol-1 【新课学习】 一、燃烧热 1、定义： 在101 kPa时， 1 mol 纯物质 完全燃烧 生成稳定的氧化物时 所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。 阅读教材P7 第二段 注意： (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物： 如:C 完全燃烧应生成 ， S生成 , 对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时， 以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。 101 kPa 1 mol CO2(g) SO2 （g） H2O（l） kJ/mol 1 mol 燃烧热的意义 25℃,101kP时，H2的燃烧热△H=-285.8 kJ / mol所表示的含义是？ 25℃,101kP时，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量。 25℃,101kP时，1molH2与1molCl2反应生成HCl放出285.8 kJ 的热量。 √ × 燃烧热的意义 25℃,101kP时，CH4的燃烧热△H=-890.31 kJ / mol所表示的含义是？ 25℃,101kP时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.31 kJ 的热量。 【练习1】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的热化学方程式是（ ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol BE E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8 kJ/mol √ √ 【练习2】 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。下列表示甲烷燃烧的热化学方程式是（ ） B、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = - 1780 kJ/mol A、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 445 kJ/mol 下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ） ABC A 【练习3】 在250C、101kPa时，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： CH3OH ( l ) ＋3/ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )