第二节 与燃烧热 能源 .ppt

* 或: N2 (g) + O2(g) == NO2 (g) △H=+34kJ/mol 1 2 (2). N2(g)+ 2O2 (g) ==2NO2 (g) △H= +68kJ/mol P6页3. 写出热化学方程式 H2(g)+ N2(g) NH3(g); ?H= -46 kJ/mol 3 2 1 2 (1).3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); ?H= -92 kJ/mol 或 (3). Cu(S)+ O2(g) == CuO(S); ?H= -157kJ/mol 1 2 (4). C(S)+ H2O (g) == CO(g)+H2(g) ; ?H= +131.5kJ/mol (5). N2H4(l)+ O2 (g) == N2(g)+2H2O (l) ; ?H= -622kJ/mol (6). C8H18(l)+ O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ?H=-5518kJ/mol 25 2 第二节 燃烧热 能源 反应热 中和热 燃烧热 ……. 常见的反应热 一. 燃烧热: 燃烧热要点： ①条件：25℃,101KPa ②标准：1mol物质 ③要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 ⑤单位： kJ/mol ④符号： △H为“－”或△H 0 C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3 H2→H2O(l)而不是H2O(g) 1.概念: 在101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 单位 kJ/mol 练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是 表示固态碳的燃烧热？ A. C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH=－110.5kJ/mol B. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH= + 393.5kJ/mol C. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ D. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol 燃烧热: ？？ 2. 表示可燃物燃烧热的热化学方程式: 可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 练习2：下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=－11036.0 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol 固态碳的燃烧热为393.5 kJ/mol 该反应的反应热为－393.5 kJ/mol Q放 = n ·ΔH 总反应热 反应热 3．物质燃烧热的意义 -3267.5 C6H6(l) 苯 -726.51 CH3OH(l) 甲醇 -2219.9 C3H8(g) 丙烷 -890.31 CH4(g) 甲烷 -1366.8 C2H5OH(l) 乙醇 -283.0 CO(g) 一氧化碳 -1299.6 C2H2(g) 乙炔 -285.8 H2(g) 氢气 -1411.0 C2H4(g) 乙烯 -395.0 C(s) 金刚石 -1559.8 C2H6(g) 乙烷 -393.5 C(s) 石墨 ΔH/kJ/mol 化学式 名称 ΔH/kJ/mol 化学式 名称 常见物质的燃烧热 应根据什么标准来选择燃料? 物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷 燃烧热值高 石油中 储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便 P7:思考与交流 (1)作为选择燃料的标准之一 (2) 燃烧热的计算及应用 【练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? △H＝－5518kJ/mol 【练习1】 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？ 【练习3】已知下列两个热化学方程式：