化学课程物质的量浓度省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

§2.3物质量浓度第二课时——相关物质量浓度基本概念1/14

2、什么叫溶液？溶液是由什么组成？一个或几个物质分散到另一个物质里形成均一、稳定混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。思索与讨论1、比较反应快慢:①氯化钠固体与硝酸银固体混合反应②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合反应结论:②快因为溶液中微粒间接触面大2/14

溶液中溶质质量百分比浓度(质量分数)质量百分数(a%)=×100%溶质质量溶液质量练习:500ml36.5%盐酸(密度是1.19g/cm3)中,含氯化氢质量是g,含氯化氢物质量是,与足量Zn反应产生mol.(精练P33/7)m(溶质)=m(溶液)×a%=ρ×V×a%217.1755.95mol2.975思索:1.为何不直接已知溶液质量,而告诉了溶液体积?2.为何计算出质量后又要换算成物质量?3/14

一、物质量浓度1.定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质物质量来表示溶液浓度，叫做溶质物质量浓度。4.单位：mol/L或mol/m35.了解：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质物质量浓度就是1mol/L。2.符号：cnV3.表示式：c=4/14

①将40gNaOH配成2L溶液，其物质是浓度为。②标准情况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质量浓度为。③2molNaOH配成200mL溶液，其物质量浓度为。④物质量浓度为2mol·L-1H2SO4溶液500mL，含H2SO4物质量为。⑤10molHCl能配成L，物质量浓度为2mol·L-1盐酸。0.5mol/L2mol/L10mol/L1mol5挑战练习:小结nVc=ncV=n=v×C5/14

2、从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出溶液中C12H22O11物质量浓度是多少？1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质物质量浓度是否为1mol·L-1？概念思辩:概念中关键点：1、单位：mol·L-1或mol·m-32、溶质是用物质量表示而不是质量。??3、是溶液体积为单位体积，并非溶剂体积。4、从某溶液取出任意体积溶液，其浓度都相同，但所含溶质量因体积不一样而不一样。（溶液是均一、稳定）6/14

二、一定物质量浓度溶液中溶质微粒数目在溶液中酒精和蔗糖均以分子形式存在,故溶液中：n(分子)=v×C.★体积相同、物质量浓度则：溶质分子数即物质量相同。２.1L1mol·L-1NaOH和1L1mol·L-1CaCl2溶液中溶质微粒数目是否相同？★对于在溶液中能电离成离子化合物来说，溶液中:某离子浓度=溶质物质量浓度×角标１.比较0.5L1mol·L-1酒精和蔗糖溶液①C(Na+)=1mol·L-1×1=1mol·L-1;C(OH-)=1mol·L-1×1=1mol·L-1②C(Ca2+)=1mol·L-1×1=1mol·L-1;C(Cl-)=1mol·L-1×2=2mol·L-17/14

1、100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=。0.2mol/L2:30.9mol/L1.5mol/L1mol/L2:3挑战练习:2、200mL0.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=，c（SO42-）=。将上述练习中c换成n做以上练习。3、Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6mol·L-1，c（SO42-）=。其中Fe3+和SO42-物质量浓度比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-物质量比值为。8/14

溶质单位溶液单位物质量浓度溶质质量分数公式特点体积相同，物质量浓度也相同任何溶液中，所含溶质物质量相同，但溶质质量不一定相同。质量相同，溶质质量分数也相同任何溶液中，所含溶质质量相同，但溶质物质量不一定相同。相同点都是用来衡量溶液组成物理量molggLnBCB=V?=溶液质量×100%溶质质量9/14

课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质量浓度为0.5mol/L。这么叙述