4-3化学方程式的书写.ppt

复习巩固 1、根据质量守恒定律， 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 。 2、化学变化前后原子 不变 3、写出下列反应的符号表达式： ⑴ 铁在氧气中燃烧 ⑵ 电解水 ⑶ 高锰酸钾制氧气 ⑷ 二氧化碳通入石灰水 ⑸ 一氧化碳燃烧 参加化学反应 总和 总和 种类、数目、质量 自主先学 1、书写化学方程式应遵循的原则： ⑴ 为依据； ⑵ 符合 。 2、用化学式表示：铁在氧气中燃烧 3、根据反应前后原子的 和 不变的原理，在反应物和生成物的 前配上适当的 ，使反应前后各种元素的原子个数 ，并将短线改成 ，这个过程称为化学方程式的 。 以客观事实 质量守恒定律 Fe + O2 —— Fe3O4 点燃 种类 数目 化学式 化学计量数 相等 等号 配平 1、请观察下列表达式能否体现质量守恒定律？ P + O2 P2O5 点 燃 4P + 5O2 2P2O5 点 燃 化学 方程式 [例]：水通电分解的化学方程式 水 氢气 ＋ 氧气 通 电 写 左 （双线连接，写条件） 右反应物化学式 生成物化学式 H2O H2 + O2 通 电 （加热用△） H2O 2 H2 + 2 O2 配 通 电 使每种原子左右数目相等 系数定一法 将组成最复杂的化学式系数定为1 从等号另一侧找相同原子开始配平，系数可出现分数 单质最后配 若系数为分数将其通分化为整数，且为最简整数比 注意：化学式中右下脚数字不能动 例1：配平：NH3＋ O2 — NO＋ H2O KClO3 KCl + O2 C2H2+ O2 CO2 + H2O Fe3O4+ H2 Fe + H2O Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O 2 2 3 2 5 4 2 4 3 4 6 2 3 课堂练习 自主先学 1、将化学反应中的条件[例如 等]用文字或符号在 上面注明。 2、如反应中有 放出或在溶液中有 生成，就在生成的气体或沉淀物化学式 边分别用 或 标明。 点燃、加热、通电 “等号” 气体 沉淀 右 “↑” “↓” 若反应物中有气体，则生成的气体后不需要写“↑” 硫酸铜（CuSO4）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。 CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 2 课堂练习 课堂练习 1、铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 2、高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 课堂练习 3、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O 加热 点燃 全错 点燃 化学方程式书写常见错误。 1.臆造不存在的反应。 2.写错物质的化学式。 3.反应条件出错。 4.未配平。 5.漏标或错标“↑”或“↓”符号。 书写方程式 镁燃烧 磷燃烧 碳完全燃烧 碳不完全燃烧 铁燃烧 氢气燃烧 一氧化碳燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 二氧化碳和水生成酸性物质使石蕊变红 加热上述溶液变为紫色 大理石和盐酸制二氧化碳 检验二氧化碳 电解水