第三章化学反应速率和化学平衡报告.ppt

书写和应用标准平衡常数表达式的注意点： 一、浓度对化学平衡的影响 5.K? 随温度 T 改变而改变。 四、K? 与 △rGm mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) （pA、 pB、 pC 、pD为任意状态下各组分的分压。） 任意状态任意温度下： ⑴ ①若反应达平衡状态时， ΔrGm=0 R：8.314 J· mol-1· K-1 △rGm? : KJ· mol-1 ⑵ ②若反应未达平衡状态，则 J为反应商 ⑶ 将式（2）、（3）代入（1）中，则 结论2. J K?时，ΔrGm 0，反应正方向进行。 J=K?时，ΔrGm= 0，反应处于平衡。 J K?时，ΔrGm 0，反应逆方向进行。 五、 有关平衡常数的计算 计算平衡常数或 平衡组成 2) 计算转化率 1.转化率：P54L6反应达平衡时反应物已转化的 量占起始量的百分率。 N2O4(g) 2NO2(g) 例：在308K时，反应 达到平衡时，压力为100KPa,已知该温度下K?=0.315，求在该温度下N2O4的转化率。 解：设开始时N2O4的量为1mol，达平衡时N2O4变化的量为x mol。 N2O4(g) 2NO2(g) 起始物质的量/mol 1 0 变化物质的量/mol -x 2 x 平衡时物质的量/mol 1 -x 2 x n总=1+2x 平衡时物质的摩尔分数 平衡时各气体 的分压/KPa N2O4(g) 2NO2(g) x=0.27(mol) 例：试求反应 在298K时的K?。 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △fGmθ/KJ?mol-1 -300.19 0 -371.1 解： 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) ∴298K时 K?=3.72?1024 六、多重平衡规则 多重平衡：在一个化学过程中有多个平衡同时存在，并 且一种物质同时参与几种平衡的现象。 多重平衡规则：在相同条件下，几个反应相加 （或相减）得到另一个反应时，则 所得反应的平衡常数等于几个反应 的平衡常数的乘积（或）。 可见（3）=（1）+（2） =K3? 例：气态物质SO2、SO3、O2、NO、NO2共存于同一反应器中 解：[ ( 2 ) - ( 1 ) ] ? 2 = ( 3 ) 例： 第五节 化学平衡的移动 例： 一定温度下达平衡时： 反应平衡 J=K? 增加反应 物浓度 JK? 反应不平衡 反应正向 进行 在新条件下反应平衡J=K? 结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 * * * 3.1 化学反应速率 3.2 影响反应速率的因素 3.3 反应速率理论 3.4 化学平衡 3.5 化学平衡的移动 第三章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、表示法： 1. 注： V：恒容条件下，反应体系的 体积。 ?: 化学反应方程式中各物质的化学计 量系数 ：物质B的浓度随时间的变化率。 平均速率 二、瞬时速率 第二节 影响反应速率的因素 一、 浓度对反应速率的影响 1.速率方程式： 一般反应： mA+nB pC+qD υ= k[A]x[B]y ⑴速率常数k： 只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ⑵反应级数 ①定义：速率方程式中，反应物浓度的指数x、y分别称为反应物A和B的反应级数。总反应级数 = x + y 注：一般反应中，反应级数x、y由实验确定，x、y可以是整数，分数 或 零。 例： 在 298.15 K 时，发生下列反应：