2023-2024学年北京市房山区高二下学期3月月考化学试卷含详解.docx
房山区2023～2024学年度第二学期月考试卷
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56
第一部分(选择题共60分)
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A.三种物质中均有碳碳原子间的键 B.三种物质中的碳原子都是杂化
C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电
2.国家速滑馆是全球首个采用跨临界制冷的冬奥大道速滑场馆。该技术是目前世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋近于零，干冰()属于
A.共价晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态C原子的价层电子轨道表示式：
B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
C.H2O的VSEPR模型：
D.N2的电子式：
4.下列物质中，分子间能形成氢键是
A. B.HF C.HBr D.
5.下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是
A. B. C. D.
6.下列选项中不正确的是
A.离子半径： B.第一电离能：
C键能： D.电负性：
7.下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是
A.Ⅰ有各向异性
B.Ⅱ有固定的熔点
C.Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同
D.Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体
8.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致是
A. B. C. D.
9.下列关于键和键的说法中，错误的是
A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成键，只能形成键
D.H只能形成键，O可以形成键和键
10.下列物质性质差异与化学键强弱无关的是
A.沸点：SiH4CH4 B.热稳定性：HFHCl
C.硬度：金刚石单晶硅 D.熔点：NaClKCl
11.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A.氟化钙的化学式为 B.每个晶胞中含有14个
C.每个晶胞中含有8个 D.每个周围距离最近且等距的有4个
12.四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是
A.最高价含氧酸的酸性：②③ B.第一电离能：①④
C.①②③④都是p区元素 D.电负性：①②
13.CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（）
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
14.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A.NaCl晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键
B.IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是
C.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D.金刚石是共价晶体，则石墨也是共价晶体
15.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
16.配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是
A.参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在
17.六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A.六方氮化硼可做润滑剂 B.六方氮化硼的化学式为BN
C.每一个B或N的杂化类型是 D.其晶体中存在的作用力只有共价键
18.对下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
熔点：
是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
稳定性：HFHI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
D
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
F的电负性大于C1，F-C的极性大于C