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课题3 《溶液浓度》 导学案 （第一课时） 【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。 【学习过程】 【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。 【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。 【自主学习】学生自学课本P42-P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。 1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2、计算公式：溶质的质量分数= = 。 3、公式变形：（1）溶质质量= 。 （2）溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。 【特别注意】： ①溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。 ②溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。 ③溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 【动手练习】 1、P42练一练； 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少？把计算结果填在表中。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 2、实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/㎝3）； 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 3、P42讨论； 已知20℃时，氯化钠的溶解度是30g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。 2. “10％的食盐溶液”含义是 。 3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是 。 【典型例题】 例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？ 例3. 已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？ ? 【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为 。 【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断 例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？ 【实验活动5】配制一定质量分数的氯化钠溶液 探究内容： 1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所需仪器： 步骤：（1）计算 需要氯化钠质量为 水的质量为 （2）称量 用 称取所需的氯化钠，倒入烧杯中 （3）量取 把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 （4）溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 如何选取合适的量程量筒 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/㎝3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤：（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3.把配制号的上述两种氯化