化学反应的方向、限度与速率精要.ppt

2、注意事项： 1）压强对于反应速率的影响是通过对浓度的 影响实现的; 2）压强对反应的影响仅适用于有气体参加的 反应； * 　化学反应的方向、限度与速率 　第一节化学反应的速率 (第１课时） 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。 【思考与交流】 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢: 快 室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。 慢 ------用来表示化学反应快慢的物理量 表达式 例1 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氢气和氮气表示的化学反应速率是多少？它们之间有什么关系？ 25℃时, 一份双氧水样品经过2h, H2O2的浓度从 5×10-2 mol·L-1 下降到 3×10-2 mol·L-1 .那么,该双氧水在这 2 小时中分解的平均速率约 是___________ mol·(L·min)-1 1.67×10-4 变式训练1: 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 2A + B = 2C 变式训练2: 二、影响化学反应速率的因素： 影响条件 物质的性质 温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等 内因 外因 主要 因素 次要 因素 活动探究 1、温度对化学反应速率的影响 5ml0.1mol/LNa2S2O3 5ml0.1mol/LNa2S2O3 5ml0.1mol/LH2SO4 5ml0.1mol/LH2SO4 热水 凉水 反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S +H2O 1、温度对反应速率的影响 结论1：在其他条件不变时，升高反应温度，可以增大反应速率； 实验结论：温度高的溶液先出现浑浊 应用碰撞理论进行的解释 外因 单位体积内 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 二、压强对化学反应速率的影响 外因 单位体积内 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大压强 影响 2、压强对反应速率的影响 结论2：在其他条件不变时，增大反应体系 压强，可以增大反应速率 * *