2015-2016学年吉林省延边二中高二上学期期末化学试卷解析版.doc
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2015-2016学年吉林省延边二中高二(上)期末化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.CH3COOH?H++CH3COO﹣ B.KHSO4?K++H++SO42﹣
C.Al(OH)3?Al3++3OH﹣ D.NaH2PO4?Na++H2PO42﹣
2.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)?2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积; ④减少体系中CO的量.
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④
3.一定条件下,化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( )
A.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=(a+b) kJ?mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b﹣a) kJ?mol﹣1
C.H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=(b+c﹣a) kJ?mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=2(a﹣b﹣c) kJ?mol﹣1
4.不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( )
A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中,X先被腐蚀
B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D.电解X和Y的盐混合液,阴极先析出Y
5.下列叙述正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时,溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(NH)+c(H+)=c(Cl﹣)
6.已知:①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=﹣176kJ?mol﹣1
②NH3 (g(aq)△H2=﹣35.1kJ?mol﹣1
③HCl(gHCl(aq)△H3=﹣72. 3kJ?mol﹣1
④NH3 (aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H4=﹣52. 3kJ?mol﹣1
则反应NH4Cl(s)NH4Cl(aq) 的△H5为( )
A.+16.3 B.﹣16.3 C.+335.7 D.﹣335.7
7.下列离子方程式属于盐类的水解,且书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液:HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
B.NaHS溶液:HS﹣+H2O?H2S+OH﹣
C.Na2CO3溶液:CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O?NH3?D2O+H+
8.在一定条件下,当64g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是( )
A.SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=﹣98.3 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g)?SO3(l)△H=﹣196.6 kJ/mol
C.SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=﹣122.9 kJ/mol
D.2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=+196.6 kJ/mol
9.用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
10.反应mA(s)+nB(g)?pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大.
A.①②⑤ B.②④ C.①③ D.①③⑤
11.下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡
B.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同
C.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
D.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
12.铁﹣镍蓄电池放电和充电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是( )
A.放电时铁为负极
B.充电时阴极的电极反应式为:Ni(OH)2﹣2e﹣=NiO2+2H+
C.放电时NiO2的反应为:NiO2+2H2O+2e﹣=Ni(OH)2+2OH﹣
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
13.已知反应:2NO
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