氮及其化合物讲解.ppt

氮及其化合物;电子式为 ，结构式为 ， 氮氮叁键的键能高达 ， 键能 ，分子结构 ，化学性质 。;③与活泼金属反应：N2＋3Mg 　　　Mg3N2 　　;2、氮的氧化物;;小结：;1、氨气的性质及用途;⑶化学性质;【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： （ ）;②与酸反应;4NH3＋5O2　　4NO＋6H2O; ;2NH4Cl＋Ca(OH)2　　 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;思考：;N2＋3H2　　　 2NH3（正反应放热）;NH4＋＋OH－　 NH3↑＋H2O; ;取少量固体于试管，加蒸馏水溶解 取少量溶液于试管 加NaOH溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸放瓶口看是否变蓝;【1】下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）氧化铜溶于硝酸 ( ) （6）不用硝酸制SO2气体 ( ) （7）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 ( ) ;纯硝酸是 色、有 气味、易 液体 能跟水以 互溶， 常用浓HNO3的质量分数为 ， “发烟硝酸”的浓度为 。 ; 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O;③强氧化性： ; ;(i)????????硝化反应（如与苯反应） (ii)??????酯化反应（如与纤维素反应） (iii) 颜色反应（如与蛋白质反应）;小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：;(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。;?依据上述步骤，完成下列填空： ⑴溶解银的硝酸应该用_____硝酸（填“浓”或“稀”），原因是_________。 a.减少过程中产生NOx的量；b.减少原料银的消耗量；c.节省硝酸的物质的量。;⑵步骤B加热保温的作用是__________。 a.用利于加快反应速率；b.有利于未反应的硝酸挥发； c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋） ⑶步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_______。产生的沉淀物化学式是______________。 　a.置换反应　　　　b.水解反应　　　　　c.氧化还原反应 ;[3]下列关于氮族元素叙述正确的是( ) A．包括N、P、As、Sb、Bi五种非金属元素 B．单质熔沸点随原子序数增大而升高 C．最高正价与最低负价绝对值之差为2 D．稳定性：AsH3PH3NH3; [4]已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是 （??? ） A.BiH3很稳定?? B.Bi(OH)3显弱碱性??? C.铋酸酸性比锑酸酸性强 D.由反应2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O??? 可知：化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。;;元素性质;;注意：⑴红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认为，红磷分子是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来而形成的长链状巨大分子。其可能结构如图： ⑵白磷的毒性很大，致死量为60mg~100mg。红磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的无机化合物主要是磷化氢，它是无色、有恶臭的剧毒气体，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。; [思考]在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红