初三化学单元复习题——第四单元(人教版)精选.doc

化学复习练习（4） 基础知识 1、原子是由居于原子中心的带正电的________和核外带负电的_______构成的。 2、原子核是由_________和_________构成的。是否所有原子都含有中子？______如___原子。原子核所带的正电荷数目叫做__________。所以，核电荷数=___________=____________。___ ______作为标准，其它原子质量跟它____________________，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。 4、跟质子、中子相比，电子质量______。原子质量主要集中在________上，质子和中子跟相对原子质量标准相比较，均约等于_____。所以，相对原子质量=___________+___________。 5、填写下表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 Mg 12 24 Fe 26 56 6、写出下列化学符号或含义 一个氮原子_____、二个氮原子_____、一个氮分子______、二个氮分子______、五个二氧化碳分子______、10Cu_____________、5H2O________________。 7、元素是具有_________________（即______________）的___________的总称。 元素是______概念，只讲______，不讲______。同种元素__________相同，不同元素的本质区别是_____________（__________）不同。 8、通过电解水可知，水是由_____元素和_____元素组成的。同理，二氧化碳是由______和______组成的。高锰酸钾是由______、______和_______组成的。氧气是由_______组成的。 9、一个水分子是由_______原子和_______原子构成的。一个二氧化硫分子是由___________和____________构成的。一个硫酸（H2SO4）分子是由__________、____________和 _____________构成的。 10、地壳中含量最多的前5种元素是____、____、____、_____、____（请记住）。其中最多的非金属元素是______，最多的金属元素是______。 11、化学反应中，元素______前后不变，但分子发生了________。 12、元素符号有两种意义：①表示________________②表示_________________。 13、元素周期表共有_____个横行，______个纵行，每一个横行叫做________，_________叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 14、某元素原子结构示意图为右图，请回答： ⑴表示的意义_________________________________， ⑵弧线表示________________，⑶弧线上的数字表示___________________，⑷该元素的原子最外层电子数是___，⑸该元素原子核外共有____层电子层，⑹该元素原子在化学反应中易______电子（填“获得”或“失去”）。 15、元素的性质与原子的_____________________数目有密切关系。 16、化合价的一般规律：①化合价有____价和____价，②氢元素通常显____价，氧元素通常显____价，③金属元素跟非金属化合时，金属元素显____，非金属元素显____，④在化合物里正负化合价的代数和____，⑤在单质分子里，元素的化合价______。 17、写出下列常见元素或原子团的化合价： H K Na Ag NH4 Ca Ba Mg Cu Zn Fe (亚铁) Al Fe C Si F Cl Br OH NO3 O S SO4 CO3 PO4 18、写出下列化合物里原子团的名称，并在原子团的上方标出它的化合价： NaOH NaNO3 Ca3(PO4)2 (NH4)2SO4 MgCO3 HNO3 19、标出硫元素的化合价：H2S K2S SO2 SO3 H2SO4 S Na2SO4 20、化学式的意义：①表示一种______，②表示这种物质的一个______，③表示组成物质的__________，④表示物质的一个分子中___________________。如H2SO4表示硫酸_________，也表示一个____________，还表示硫酸由_________、_________和________组成，还能表示一个硫酸分子由______