01物质的量.ppt

÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 知识网络图 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量(n)之比 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2 2 2 ： ： ： 1 2NA 2NA 2NA ： ： NA ： 2mol 2mol 2mol ： ： 1mol ： 化 学 计 量 数 之 比 物 质 的 量 之 比 = 一、原 理： 物质的量应用于化学方程式的计算 微粒数之比： 2个 : 2个 : 2个 : 1个 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 m (HCl) 6.5g 65 2×36.5 m(HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 解法1： 解法2： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： 1 1 0.1 mol n(H2) = 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2) 6.5g 2mol n (HCl) = 2mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g 注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。 n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。 1 1 0.5 mol n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g 因为 所以 【练 习】 2．根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （4）根据计量关系进行计算。 1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 通过做以上例题、习题，大家有什么体会？ 1、计算过程直接用该物质的物理量表达。 2、化学计量数意义相同时单位可省略 3、列式过程中必须标明物理量及物质名称 4、过程带单位运算（单位上下一致，左右得当） 解题注意事项 例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算： （1）2.7克铝的物质的量； （2）参加反应的NaOH的物质的量； 练习一 （1） Al的摩尔质量是27g/mol. n(Al)= m(Al) M(Al) = 2.7g 27g/mol =0.1mol 2mol 2mol 0.1mol n(NaOH) 2mol 0.1mol = 2mol n(NaOH) n(NaOH)= 0.1mol×2mol 2mol =0.1mol 解： 例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量； ( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ 练习2：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得0.3mol H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中