化学肥料中的主角(二)介绍.ppt

高一化学5.4 化学肥料中的主角 ㈡氨气 NH3 李桂伯 liguibo@126.com 教学目标 ⒈知识与技能 ⑴理解氨气及氨水的一般性质并知道其应用 ⑵理解氨气分子的结构 ⒉过程与方法 ⑴通过实验观察、分析和归纳总结，认识研究问题的科学方法；通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力 ⒊情感态度与价值观 ⑴体验实事求是的科学态度以及感受喷泉实验现象的美感 教学重点和难点 ⒈教学重点 ⑴氨的性质 ⑵氨气的实验室制法 ⒉教学难点 ⑴氨水跟液氨的差异比较；喷泉实验的操作 教学方法： 讲授法、实验探究法 复习：⒈N2的化学性质？⒉什么是固氮？⒊固氮的途径? 四、氨NH3　　　　　P/22 　　将游离态的氮转变成氮的化合物，我们将这个过程称为“氮的固定”，简称固氮。 自然固氮的三途径：生物固氮、大气固氮和工业固氮。 ⒈氨的分子结构： 练习：写出氨气(NH3)分子的电子式和结构式。 氨分子是三角锥形。 ⒉氨气的物理性质：　　　　/P22 ⒊氨气的化学性质： 　　常见的易液化的气体：NH3、Cl2、SO2、HF。 　　氨是氮的气态氢化物。氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨的水溶液叫做氨水。易液化，可作制冷剂。 ⑴氨气与水反应： 课堂实验－喷泉实验　　　　　/P22 结论：氨气极易溶于水；氨水溶液呈碱性。氨水是弱碱。 现象：烧杯内溶液减少，并沿导管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。 　　氨的水溶液叫氨水。在氨水中有氨气、水、少量的一水合氨分子。氨水中的溶质仍为氨气。 　　氨水是混合物，但液氨(液态氨气)是纯净物。 　　一水合氨部分电离出铵根离子(NH4＋)、和氢氧根离子(OH－)，所以氨水是弱碱。　　　P23/1 ⑵氨的催化氧化： 　　在催化剂如Pt或Cr2O3存在下，氨能被氧气氧化，生成NO和H2O。这个氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础。 工业生产硝酸的原理： 　　氨水是一种化学肥料，但运输和使用不方便，所以我们常将氨制成铵盐。 ⒊氨气的化学性质： ⑴氨气与水反应； ⑵氨的催化氧化； ⑶氨与酸反应： 课堂实验：氨与氯化氢的反应　　 P23 现象：有大量白烟生成。白烟是NH4Cl固体小颗粒。 结论：氨气能与酸反应。 五、氨气的实验室制法： 实验室制取NH3的原理： 　　实验室利用铵盐跟碱石灰(或消石灰)反应来制氨气。 ⒉气体净化装置： ⒈气体发生(制取)装置： 提示：铵盐、碱石灰都是固态。 ⒊气体收集装置： ⒋尾气处理(吸收)装置： 设计：实验室还可用浓氨水来制取氨气。请设计两种以浓氨水为原料制氨气的方案。 方法一：给浓氨水加热。 设计：实验室还可以用浓氨水来制取氨气。请设计两种以浓氨水为原料制氨气的方案。 方法二：向固体氢氧化钠(NaOH)中滴加浓氨水。 　　　　向生石灰(CaO)或碱石灰中滴加浓氨水。 小结 　　实验室利用铵盐跟碱石灰(或熟石灰)反应来制氨气。 　　氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化。 　　氨的化学性质：⑴氨的水溶液呈碱性；⑵氨能催化氧化；⑶氨与酸反应。 作业：化学练习部分　　/P12 练习： ⒈氨气是＿＿色有＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿溶于水，1体积水中大约溶解＿＿＿体积的氨气，很容易＿＿，在标准状况下密度为＿＿＿g/L，密度比空气＿＿。 ⒉氨的水溶液叫＿＿＿，呈＿＿性，原因是其中少量的氨分子与水分子反应，写出相关反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应属于＿＿＿反应，所以氨水中含有＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿＿三种分子和＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿三种离子。 ⒊氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是　　　　（　　） 　A. NH4H是离子化合物　　B. NH4H可溶于水，形成的溶液显酸性　　C. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生　　D. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 无 刺激性 极易 700 液化 0.759 小 氨水 碱 可逆 H2O NH3 NH3·H2O NH4＋ OH－ H＋ BD 小结 ⑴写出化学式：A＿＿，D＿＿＿，E＿＿＿⑵写出A、B合成C的化学方程式：⑶写出E→F的化学方程式： ⒋A、B是空气的主要成分，A的含量高于B，在一定条件下发生如下变化： ⒌标准状况下，将350体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.92 g/cm3，求此氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度分别是多少？ N2 NO2 HNO3 小结 ⒌标准状况下，将350体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.92 g/cm3，求此氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度分别是多少？ 解：假设1体积为1L 答：氨水的质量分数是0.21，物质的量浓度是11.36mol/L 小