2017届高考化学大二轮复习：考前一个月增分方案 方案4.ppt

7．常见火焰的颜色 (1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。 (2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。 (3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。 (4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。 (5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。 回扣点九　20个重要无机化学方程式归纳 回扣点十　中学化学中常考的 有机化学方程式 谢谢观看！ 3．半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如:r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。 4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。 5．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。 6．超铀元素:指92号元素铀(U)以后的元素。 7．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。 8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。 9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。 10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。 11．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)双原子分子的共价键一定是非极性键 ( ) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物 ( ) (3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构( ) (4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强( ) (5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮 ( ) × × × √ √ (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小 ( ) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 ( ) (8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种( ) × × √ (二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1．化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当QK时说明反应在向正反应方向进行，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( ) (2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( ) (3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( ) (4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 ( ) × × × × (5)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 ( ) (6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ( ) (8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( ) (10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ( ) × × × × × √ (三)电解质溶液 1．判断电解质的强弱的方法 (1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 (2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 (3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 (4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 (5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH4，则证明酸为弱酸，若pH＝4，则证明酸为强酸。 (6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 (7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性:H2CO3C6H5OH。 2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题 盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质