盐类的水解知识点学生版.doc

PAGE  PAGE 4 【盐类的水解知识大复习】 探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐的水解。 盐的水解原理 定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。 实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 水解条件： a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解） 水解特征：水解是微弱、可逆的，用可逆符号“” 【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。 5 盐溶液中水的电离规律 【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)有多少？ 2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)有多少？ 【小结】盐溶液中水的电离有如下规律： a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。 b.在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。 水解方程式的书写 判断能否水解； （2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。 （5）双水解——不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。 五、盐类水解的影响因素 1、内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解） 以醋酸钠为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- Kh 弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。 2、外因：温度、浓度、酸or碱、盐溶液 【练习】在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若加入下列物质对该平衡有何影响？ ⑴NH4Cl固体 ⑵Na2CO3固体 ⑶FeCl3固体 【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路： ①加入的物质是否与之反应； ②加入的物质是否与之有同离子效应； ③若前两项都不具备则考虑水解问题。 六、水解平衡的应用 (1)配置和储存易水解的盐溶液 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产生某种黏性物质，将瓶塞与瓶子黏在一起。 (2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 NH4+ + H2O NH3﹒H2O + H+ 镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出 (3)判断离子能否大量共存 弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。 (4)施用化肥 长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K2CO3)不能与铵态氮肥混用。 (5)判断盐溶液的酸碱性或pH (6)判断盐溶液中粒子种类多少 (7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物 判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。 a水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4)2、CuSO4固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。 b分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 c氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O2氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。如NaSO3溶液蒸干会得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。 (8)泡沫灭火器（Al2(SO4)3、NaHCO3）