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第二章 高三总复习《离子检验与推断习题》 1．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq \o\al(2－,3)、⑥SOeq \o\al(2－,4)中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥ 2．某溶液中可能含有K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、I－、COeq \o\al(2－,3)。分别取样：①用pH计测试，溶液pH＝5.0；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．K＋　　B．SOeq \o\al(2－,4)　　C．Ba2＋　　D．NHeq \o\al(＋,4) 3． 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlOeq \o\al(－,2)、COeq \o\al(2－,3)、SiOeq \o\al(2－,3)、Cl－中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是(　　) A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiOeq \o\al(2－,3)、Cl－ B．该溶液中一定含有K＋、AlOeq \o\al(－,2)、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D．可能含有Cl－ 4．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图K7-1所示，下列说法正确的是(　　) 图K7-1 A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 C．原溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)和Na＋ D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 5．已知某溶液中可能含有SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4) ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，过滤后沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,3) ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4) ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋ A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③ 6．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)(　　) 选项ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀盐酸、BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)SOeq \o\al(2－,3)7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①②③④是(　　) 图K7-2 A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4 B．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2