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(正式)二氧化碳制取的研究课件王可富.ppt

发布:2017-05-18约2.94千字共23页下载文档
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二氧化碳制取的研究 竹峰学校 王可富 探讨实验室制二氧化碳的理想原料 可供选择的原料有:石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸(有效成分HCl)、稀硫酸(有效成分H2SO4) 2.实验室制取二氧化碳,选用的反应物最好的是: A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸 3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳: A. C+O2 CO2 B. C+2CuO 2Cu+CO2 C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D . CaCO3 CaO+CO2 4.下图是某同学制取二氧化碳的装置图,请说出其中的错误: 1、________________________; 2、 ________________________; 3、 ________________________; 5.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是: A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管 * * 列举你所知道的能生成二氧化碳的反应,与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳,并说明理由? 提示: ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全,原料是否廉价易得,产生的气体是否有利于收集,整个过程是否绿色环保等。 都有CO2气体产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 操作方法简单、便于收集 气体不纯、CO2含量低 原料廉价易得,操作方便 不易收集、不纯 操作方法简单 原料成本高、不易收集、不纯 气体易收集 成本高,操作不方便 方案 优点 缺点 人呼吸 木材、煤燃烧 酒精、蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 分组实验注意事项: (1)注意仪器的使用和药品的取用 (2)重点比较反应速率的快慢 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1:稀盐酸与大理石(或石灰石)反应 我们通过下面三个对比实验进行探亲究 注意观察反应现象,并分析原因,然后填写下表 现象 分析 有大量气泡产生,大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行,反应速度适中,便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定,分解成水和二氧化碳: H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验2:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生,一时间后,气泡逐渐 减少 ,反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳: CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面, 形成一层薄膜,使大理石与酸不能接触,反应难 以进行。 结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验3 :稀盐酸与碳酸钠粉未反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈,短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未的表面积很大,与盐酸接触面积大, 反应速度很快,不易控制 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳 该反应的化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 问题与问讨论 1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸? 2 通过前面的探究实验及上述讨论,你认为实验室应 该用什么药品制取二氧化碳? 答:不能。因为浓盐酸具有挥发性,使收集的二氧 化碳不纯。 答:在实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应来制 取二氧化碳。(大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙) 化学反应方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二、装置的确定 实验室制氧气的装置: 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2 H2O2 === 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种方法: 第2种方法: 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成? 两部分装置: 一、发生装置 二、收集装置 发生装置 收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素? 发生装置的确定需考虑的因素: 1、反应物的状态(如液态、固态) 2、反应条件(如加热,不加热) 反应物是固体且需加热 反应物有两种(固体+液体)且不需加热 3、收集气体一般有哪些方法? 一般有两种: 1、排空气法(1)向上排空气法(2)向下排空气法 2、排水法 4、确定收集装置时应考虑哪些因素? 主要应以
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