指示剂与酸碱的反应.ppt

* 河北省衡水市饶阳第二中学 赵静娜 活动一：创设情境 视频播放《蔬果鸡尾酒的调制》，并提出问题：哪种物质的加入让实验出现了这一系列奇妙的现象呢？ 活动二：实验探究 探究常用酸碱指示剂的变色规律 实验装置 牛奶片的空穴板 胶头滴管 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 滴入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴入无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 石灰水 氢氧化钠溶液 观察实验现象，填写实验记录： 无色 紫色变成红色 紫色变成红色 无色 紫色变成蓝色 紫色变成蓝色 无色变成红色 无色变成红色 讨论总结规律： 通过以上实验探究，可以得出的规律： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红 紫罗兰 沾上浓盐酸的紫罗兰 HCl 酸碱指示剂 启发 制备 酸碱指示剂的来历 罗伯特·波义耳Robert Boyle 活动三：自制酸碱指示剂的探究 利用我们身边的一些蔬菜（紫甘蓝、苋菜等）、花（月季花、喇叭花等）水果（葡萄皮等）来制作天然指示剂 实验步骤如下： 1.取花瓣或果实，分别在研钵中捣碎 2.加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡 3.用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到天然指示剂 实验器材及药品：研钵、杵、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、纱布、点滴穴或牛奶片空穴板 酒精溶液（酒精与水的体积比为1:1） 活动四：自制酸碱指示剂的应用探究活动 比较自制的指示剂哪一种在酸、碱溶液中的颜色变化明显？ 自制 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 白醋 食盐水 纯碱溶液 月季花 牵牛花 苋菜 葡萄皮 浅红色 粉红色 黄色 红色 紫色 蓝色 紫红色 玫瑰红色 黄色 粉红色 紫红色 绿色 问题1 你用的物质是什么？ 问题2 具体的实验步骤是什么？ 问题3 观察到的现象是什么？ 问题4 得出的实验结论是什么？ 活动五：自行设计实验 利用指示剂（石蕊、酚酞或自制的指示剂）来区分白醋和纯碱溶液 归纳总结实验步骤： 检验酸碱溶液的操作步骤 取样 滴加指示剂 得出结论 观察现象 问题情境揭秘： 紫甘蓝液遇到纯碱水，颜色变为绿色，紫甘蓝液遇到柠檬汁，颜色变为红色，当摇动杯子，纯碱和柠檬两者发生反应，溶液的酸碱性不断发生着变化。 以下是紫甘蓝在不同的酸碱性溶液中显示的颜色： pH值小于3时显红色， pH值在3～5时显浅紫色， pH值在6～7时显蓝色， pH值在8～9时显青绿色， pH值在10～12时显绿色，pH值大于13时显黄色。 变绿的鸡蛋 用紫薯碰一下蛋白，蛋白就会变绿，这是因为紫薯里的花青素在微碱性条件下就会发绿。 走进生活 紫米真假的鉴别 在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫米，将白醋滴在紫米上，等上数分钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红色的紫米即是真的。其原理是，紫米的种皮和糊粉层含有花青素，花青素遇到白醋后，会变成紫红色。 课堂小练 1.用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区分开来的 是（ ） A.品尝 B.闻气味 C.滴加酚酞试液 D.滴加石蕊试液 2.实验桌上放着两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，请设计简单的实验方案来鉴别两种无色溶液。 归纳总结 化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题 环节4 环节1 环节2 环节3 核心问题 酸碱指示剂的概念 常用指示剂 生活中的酸碱指示剂 用指示剂判断溶液的酸碱性 化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题 环节4 环节1 环节2 环节3 核心问题 酸碱指示剂的概念 常用指示剂 生活中的酸碱指示剂 石榴花 茄子皮 菊花 红萝卜 月季花 丝瓜花 …… 课后实践： 继续寻找可以做指示剂的物质并自制酸碱指示剂，用奶片空穴板板一次性注射器等来鉴别家庭里常见物质的酸碱性