【2017年整理】大学化学实验实验.ppt

大学化学实验;实 验 要 求;实 验 报 告;目 录;实验一 天平称量练习和标准溶液的配制;浓度C（Na2CO3） ≈0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml;1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）； 2、称（称量瓶＋ Na2CO3）－W1； 3、取试样→100mL烧杯； 4、称（称量瓶＋ Na2CO3 ）－W2； 5、m(Na2CO3)=W1－ W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。 ;数据记录表格;电子天平;减量法称取试样操作法;实验二 酸碱溶液浓度的标定;一、滴定管的准备;1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形瓶中； 2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂； 3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。 4、计算 C(HCl)，保留四位有效数字;吸量管;数据记录表格;三、氢氧化钠溶液浓度标定;数据记录表格;注 意 点 1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。 3、滴定过程中边滴定、边摇动。;读数偏低（俯视）;实验三 沉淀反应;实验四 配位化合物;（二）简单离子与配位离子的区别;(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S） CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42- ;2.配位平衡与介质的酸碱性;实验六 水的硬度的测定;硬度测定原理; ③加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游离的Ca2＋、 Mg2＋生成无色络合物。反应式为：; ④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：;一、测定步骤 1、取水样100mL→250mL锥形瓶； 2、加10mL缓冲液，pH=10; 3、加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色； 4、用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色； 5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算结果。;二、实验数据记录表格;实验七 溶解氧的测定; DO是衡量水体污染的重要指标 清洁的地面水所含DO接近饱和状态； 水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO达过饱和状态； 当水体受到污染时，由于氧化污染物会消耗氧，水中DO会逐渐减少，当水体受到较严重的污染时，水中的DO会接近于零，水体将发黑变臭。;测定原理; 测氧：; 计算;1、取水样（虹吸法） →250mL???塞瓶。 2、固氧 加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色沉淀； 盖好瓶塞，颠倒混合； 静置。;3、测定;DO测定结果记录;注 意 点;实验八 废水中铬含量的测定;实验步骤;4.测各比色管中溶液吸光度： AS1、AS2、AS3、AS4;二、测样品;数据记录表格