考点1：1-36元素电子排布式详解.ppt

物质结构与性质专题复习 考点3、第一电离能的比较及应用 考点3、第一电离能的比较及应用 考点4、电负性的比较及应用 考点5、电子的跃迁 考点5、配合物 （1）Co[(N3)(NH3)5]SO4中心原子　　　 、配位体 为　 　 　 、配位体为　 　　　　?。 （2）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键__________? __________ （3）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是? 　　?? 和?? 　???? ?。 考点6：化学键与分子间作用力 （５）COCl2俗称光气，分子中C原子采取　??　杂化成键 ，按　　 　　　电子云重叠方式分含有??????????个σ键???????????? 个π键?． （６）甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn， 甲元素 的最高价氧化物的分子中含有? 　? 个σ键 和　　　? 个π 键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化， 需要破坏的作用力 是??? ???? ??????????? ?。 （７）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为????????????? 杂化，该气体易液化的原因是?????????????????? ???????????????????????。NH3比PH3的分解温度高的原因是???????? 　　　　　　?????????????? （８）KCl、MgO、CaO熔点从高到低的顺序是＿＿＿＿＿＿。 考点6：化学键与分子间作用力 * * 考点1、元素的推断 例、 已知 X元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn ； Y元素原子核外8种不同的运动状态的电子， 且s能级电子数等于p能级电子数； Z原子L层上有3对成对电子； Q 原子的M层有2个未成对的p电子。 E+的M层3d轨道电子全充满 ； 　　　 　　　　 　　　 　　　??????? 　　　??????? 则X为　　 Y为　　 Z为　 　 Q为　　　 E为　　　　　 考点2：1-36元素电子排布式、价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式、价电子轨道表示式 例、 写出基态Cr的价电子排布式　　　　 　　? 写出基态Se的外围电子排布式　　　　　　? 写出Cu＋的电子排布式：　　　　　 　? 写出S2-的电子排布式：　　　　　 　? 写出Fe3＋的外围电子的轨道表示式：　　　　　 　?  例1、 将元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按第一电离能由高到低进行排列: 　　　　 　　?　　?　　?　　?　　?　　?　　?　　. 例2、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示： 10540 7733 1451 738 B 11578 2745 1817 578 A I4 I3 I2 I1 电离能/kJ·mol－1 则A显＿＿＿价， B显＿＿＿价 第一电离能 A ＿＿＿ B（填“＞”、“＜”或“＝”） 例3：Mn、Fe均为第四周期过渡元素， 两元素的部分电离能（I）数据列于下表： 2957 3248 I3 1561 1509 I2 759 717 I1 电离能/kJ·mol－1 Fe Mn 元素 回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为?????????????????? ， （2）比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子 比气态Fe2+再失去一个电子难。原子结构的角度筒述 　　其原因???????　　　　　　　　　　　　　　　　?????? 。 例2、 PH3 、 H2S 、 H2O 、 HF这些物质中共价键极性由高到低排列为： 　　　　 　　?　　?　　?　　?　　?　　?　　?　　. 例3、已知AsH3中，元素化合价为-1，则电负性 As　 　H 例1：将元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按电负性由高到低进行排列: 　　　　 　　?　　?　　?　　?　　?　　?　　?　　. （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。　 A．激光??????　 B．焰色反应????　 C．燃烧放热?????  D．原子光谱????????