2017届化学总复习-电化学-讲义(授课).ppt

化学反应与能量;（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A. H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C. H2＝2H＋＋2e－ D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－;（08广东）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④;（09广东）可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B． 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极;（10年广东、双选）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液;（11年广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的 反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解， 溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极， 电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动;(2013全国课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ;(2013安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是(　　) A.正极反应式:Ca+2Cl--2e- CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转;考试说明;普通干电池;把化学能转变为电能的装置叫 原电池; 化学能转化为电能的装置为原电池。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu;4、原电池的形成条件;练习：下列哪几个装置能形成原电池？;下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 E、在原电池的电解质溶液中带正电荷离子向负极方向移动。;5.定向移动方向：电子、离子;氧化反应;(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。;（２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行 ;利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 ;请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ;(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。;②电极逐渐溶解变细 ③甲