【全程方略】高中化学 第二章阶段复习课课件 新人教版选修3.ppt

范德华力 氢　键 存在范围 分子间 某些强极性键氢化物的分子间(如NH3、H2O、HF);分子内 强度比较 比化学键弱得多 比化学键弱得多,但比范德华力强 影响因素 (1)分子极性越大,范德华力越大 (2)对于组成和结构相似的物质,其相对分子质量越大,范德华力越大 形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强,半径越小,则氢键越强 * 范德华力 氢　键 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 对物质性质 的影响 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,物质的熔沸点越高,如熔沸点: O2N2,HIHBrHCl (1)分子间氢键的存在,使得物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔沸点:H2OH2S (2)分子内氢键的存在,使得物质的熔沸点降低 * 2.水中的氢键对水的性质的影响: (1)水分子间形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的熔、 沸点比同周期元素的氢化物的熔、沸点高。 (2)氢键与水分子的性质:水结冰时体积膨胀,密度减小,这些反 常性质均与氢键有关(如图)。在水蒸气中水以单个的水分子形 式存在;在液态水中,通常是几个水分 子通过氢键结合,形成(H2O)n;在固态水 (冰)中,水分子大范围地以氢键互相连 接,成为疏松的晶体,因在冰的结构中有 许多空隙,造成体积膨胀、密度减小,所 以冰会浮在水面上。 * 除此之外,接近水的沸点时,用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。这也是由于氢键的存在使接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子相互“缔合”,形成了一些“缔合分子”的原因。 * 阶段复习课 第二章 一、共价键 * 二、分子的空间构型 平面三角 sp V形 sp2 平面三角形 sp3 三角锥形 * 三、分子的性质 * 热点 一 分子或离子立体构型的判断方法? 【例1】(双选)下列叙述中正确的是　(　　) A.CS2为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和 的中心原子均为sp3杂化 * 【解析】选C、D。由CO2分子的空间构型知,CS2为直线形的非 极性分子,A错; 的中心原子Cl有一对孤电子对,故空间 构型为三角锥形,B错;SF6中硫原子的6个价电子与6个氟原子 形成6个S—F键,C正确;SiF4的中心原子Si形成4个σ键, 的中心原子S形成3个σ键,还有一对孤电子对,所以Si和S均是sp3杂化,D正确。 * 【例2】下列关于甲醛分子的说法正确的是　(　　) A.甲醛分子中碳原子采用sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.甲醛分子为平面三角形结构 D.甲醛分子中只有σ键 【解析】选C。甲醛分子的结构式为 ,碳原子没有 孤电子对,碳原子形成三个σ键和一个π键,因此碳采用sp2杂 化,甲醛分子为平面三角形结构。 * 【知识扫描】确定分子或离子立体构型的方法 1.判断分子或离子立体构型的方法: (1)运用VSEPR模型判断: ①当中心原子上无孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间构型一致。 ②当中心原子上有孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间构型不一致。 * (2)运用键角判断: ①AB2型分子:若键角=180°,则为直线形分子,如CO2;若键角180°,则为V形分子,如H2O。 ②AB3型分子:若键角=120°,则为平面三角形分子,如BF3;若键角120°,则为三角锥形分子,如NH3。 ③AB4型分子:若键角=109°28,则为正四面体形分子,如CH4。 * (3)根据杂化轨道类型判断: ①sp杂化类型:分子构型为直线形。 ②sp2杂化类型:中心原子无孤电子对时,分子构型为平面三角形;中心原子有孤电子对时,分子构型为V形。 ③sp3杂化类型:中心原子无孤电子对时,分子构型为四面体形;中心原子有一个孤电子对时,分子构型为三角锥形;有两个孤电子对时,分子构型为V形。 * 2.用价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体 步骤: (1)找出中心原子,确定其价层电子对数: ①首先确定中心原子上的σ键电子对数 根据σ键的判断规律,两原子之间只含有一个σ键。因此分 子式或离子中的中心原子上的σ键电子对数等于其配位原子 数。如H2O、H3O+中心原子为O,其σ键电子对数分别为2、3; 中心原子为S,其σ键电子对数为4。 * ②其次确定中心原子上的孤电子对数 N表示中心原子上的孤电子对数,a表示中心原子的价电子数,x表示与中心原子结合的原子数,b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,c表示离子所带的电荷数(取正数)。计算电子对数时,若剩余1个电子,应当作1对电子处理,因为单电子也要占据一个原子轨道。 对于中性分子,N=1/2×(a-xb),如H2O中氧原子上的孤电子对数