人教版高一化学实验安全;过滤,蒸发,除杂.ppt

第一章　从实验学化学 第一节　化学实验基本方法　　第１课时　 学习目标 了解化学实验安全常识 掌握过滤，蒸发操作 掌握SO42- 检验方法 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 3.掌握正确的操作方法。 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、混合物分离和提纯 过滤和蒸发 P5　思考与交流 　　淘金者是利用什么性质和方法将金子与沙土进行分离的？ 　金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 分离和提纯的原理： 　　利用混合物中各组分物理或化学性质的区别进行分离。 　思考 １、如何从铁屑和沙子的混合物分离出铁屑？ ２、要除去新制备的CO2中的水蒸气，有哪些方法？ 用磁石对铁的吸附作用。 方法一：通过装有浓硫酸的洗气瓶 方法二：中性干燥剂：无水CaCl2 ,硅胶 粗盐成分：NaCl （杂质：不溶性泥沙，可溶性的CaCl2 ,MgCl2和Na2SO4等。） 操作过程： 溶解——过滤——蒸发——结晶 （将不溶性杂质除去） 实验1-1 粗盐提纯 称取4g粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 步骤1 溶解 步骤2 过滤 目的：分离不溶性固体与液体的混合物 主要仪器： 铁架台(带铁圈)、烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒 注意事项： ①一贴：②二低：③三靠： 有时需要多次过滤。 三角架（或带铁圈的铁架台）、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒、蒸发皿、石棉网。 步骤3 加热蒸发 分离“固（可溶性）＋液”的混合物，且固体的熔、沸点较高。 注意事项： 蒸发皿加热前需要预热，不需要加石棉网； 加热时不停搅拌，防止飞溅 蒸发皿剩余少量液体时，停止加热。 目的： 主要仪器： 注意事项：检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验． 思考：经过对粗盐的过滤蒸发操作后得到是否为纯的NaCl ？ 粗盐成分：NaCl （杂质：不溶性泥沙，可溶性的CaCl2 ,MgCl2和Na2SO4等。） 实验1-2 SO42-的检测 取少量溶液，先加几滴稀HCl使溶液酸化，然后再向试管中加几滴BaCl2溶液，观察现象。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 思考： 不溶于酸的白色沉淀 能否用稀H2SO4代替？ 蒸发结晶 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4↓ NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2↓ NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl NaOH Na2CO3 NaCl HCl 适量 HCl 粗盐 纯净的NaCl 思考：1.前三种试剂加入顺序能否改变？ 2.怎样知道所加试剂已经“过量”？ 物质分离和提纯的原则和注意事项 1、基本原则： 不增、不减、不繁。 2、注意事项： 除杂试剂需稍过量，过量试剂需设法除去。 除去多种杂质时须考虑加入顺序。 当堂达标 DABBB 作用： 1.完成非常学案第一课时的所有内容。 2.预习第二课时。