元素周期表和元素周期律的应用公开课.ppt

原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 元素周期表和元素周期律的应用 门捷列夫预言了锗的存在和性质 预测 锗 相对原子质量 72 72.6 密度/ 5.5 5.32 氧化物 MO2 GeO2 氧化物密度/ 4.7 4.72 氯化物 MCl4 GeCl4 氯化物熔点 /℃ 100 84 g/cm3 g/cm3 思考:你能推出“类铝”（铝的下方）即镓的哪些性质?原子结构? Ga 一通过位置预测原子结构和元素的性质 化合价 +3 氧化物化学式 Ga2O3 氯化物化学式 GaCl3 原子序数: 13+18=31 电子层数： 原子核外有四个电子层 最外层电子数： 有三个电子 是金属元素和非金属呢？最高价氧化物的水化物的酸碱性与铝的比较强弱? 铝 2.70 660.37℃（熔点） 26.98（相对原子量） 锌 65.41 419.58℃ 铟 114.8 156.61℃ 锗 72.64 5.32 937.4℃ 类铝? 类铝（Ea） 镓（Ga） 1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定 原子量约为69 原子量约为69.72 密度约为5.9~6.0g/cm3 密度约为5.94g/cm3 熔点应该很低 熔点为530.1℃ 可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的 最高价氧化物Ga2O3 最高价氧化物Ga2O3 二.通过位置预测新元素的性质和原子结构 原子序数 : 116 周期表中位置 : 第七周期 VI A族 核外电子层数: 7 最外层电子数: 6 最高正价: +6 最高价氧化物: MO3 最高价氯化物: MCl6 是否为金属元素? 是否为放射性元素? 三.寻找特定的材料或某一用途的材料 思考: 1. 太阳能电池板,是用什么元素的单质制作的? 2.它是一种具有什么性能的材料? 3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?为什么? 硅 半导体 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1.半导体材料 结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗.硅等. 2.催化剂 (1).汽车尾气处理: 2NO+2CO==2CO2+N2 铂-铑 (2).有机物催化加氢: C2H2+2H2 C2H6 Ni 加热 此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂 (3).合成氨工业: N2+H2 NH3 铁触媒 (4).工业制硫酸: SO2+O2 SO3 V2O5 结论:在过渡元素中寻找催化剂材料. 4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料 钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金. 飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛合金 飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的镍钴合金. 结论:从过渡元素中寻找此类合金材料. 此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻找,农药的制造等方面,元素周期律和元素周期表均有非常重要的指导作用. 3、准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。 1、科学预言新元素，指导我们如何进行化学研究。 2、较好阐释元素“位－构－性”的关系，指导我们如何学习化学。 元素周期律 元素周期表