福建省厦门市2016届高三质检理综试卷(化学试题)2.doc

福建省厦门市2016届高三质检理综试卷（化学试题） 7. 下列我国科学家(括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是(　　) A.徐光宪（创立稀土萃取理论） B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药） C.袁隆平（培育杂交水稻） D.于敏（提出氢弹构型理论） 8. 利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是(　　) 实验 试剂 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO4 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 CaO A1C13溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 9. 分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应生成CO2的同分异构体有几种(不考虑立体异构）(　　) A.4 B.5 C.6 D.7 10. NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸（HOOC—COOH)的下列说法错误的是(　　) A.9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C.9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1 NA D.9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:乙 丙 丁 B.简单气态氢化物稳定性:丁 甲 C.最髙价氧化物对应的水化物的碱性:乙 丙 D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 12. 锂-空气电池是高能世密度的新型电池，结构如右图所示。下列说法正确的是( 　　A.固体电解质只有Li+可通过 B.电池反应为 Li2O C.充电时,水性电解液的pH将升高 D.放电时，若外电路有l mol e-通过时，理论上将消耗1.12 LO2(标准状况） 13. 工业上生成环氧乙烷()的反应为： 2CH2＝CH2(g) + O2(g) =2(g) △H= —106kJ·mol-1 其反应机理如下： ①Ag + O2 → AgO2 慢 ②CH2＝CH2 + AgO2 → + AgO 快 ③CH2＝CH2 + 6AgO → 2CO2 + 2H2O + 6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.反应的活化能等于106 kJ ? mol1 B.AgO2也是反应的催化剂 C.增大乙烯浓度能显著提髙环氧乙烷的生成速率 D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0. 6 mol环氧乙烷 26． (15 分） 某实验小组以粗（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni( NH3 )6C12，并测定相关组分的含。制备流程示意图如下。 已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH离子浓度为0. 1 mol? L-1计算）如下表所示。 离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.5 4.3 6.9 完全沉淀pH 2.8 5.6 8.9 ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 回答下列问题： (1)实验需要配制3.0 mol ? L-1稀硝酸250 mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管和_____________________________。 (2) 步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________ 。 (3) 步骤b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。 ①调节pH约为6的原因是___________________________________________。 ②试剂X可以是__________________ (填标号）。 A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D. Fe2O3 E. NiO (4) 步骤(c)和(d)反应都需要在浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有_______________________________________。步骤(d)发生反应的总化学方程式为______________________________ (5)NH3含量的测定 用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入5mL的 6 mol ? L-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000