2014离子键.ppt

课堂练习 课堂练习 * 你曾否想过？ 1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 第一章 物质结构元素周期律 第三节化学键 钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。 思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？ Na Cl 原子 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通常什么途径达到稳定结构 原子结构 示意图 氯化钠的形成 Na Cl 原子 +11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl- 失去一个电子 得到一个电子 +11 2 8 1 +17 2 8 7 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通常什么途径达到稳定结构 原子结构 示意图 氯化钠的形成 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。 ③核外电子与核外电子间的排斥作用。 （1）静电作用 ①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用； ②原子核与原子核间的排斥作用； ⑵成键的主要原因： ⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 （6）哪些物质能形成离子键？ 1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.离子键的形成原因是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 2.形成离子键的微粒是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属 卤素（VⅡA）及O、S等 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子键 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 离子化合物：含有离子键的化合物。 形成离子键的条件： 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 二、用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2- [课堂练习] KBr