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离子键 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1 课时 离子键 1. 下列关于电子式的说法不正确的是 A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C. 阴离子的电子式要加方括号表示 D. 电子式就是核外电子排布的式子 2.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键 的是 （） A.6 和8 B.8 和11 C.12 和9 D.11 和17 3.下列电子式中，不正确的是（） A.Na × C. D.[ ︰H] －Ca2+[ ︰H]－ 4. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一 般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。 K O 、MgO 、 CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序 2 是 （ ） A．K O、MgO 、CaO B．MgO 、K O、CaO 2 2 C．MgO 、CaO 、K O D．CaO 、MgO 、K O 2 2 5. 下列说法正确的是 （ ） A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强。 B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所 以离子间的核间距相当小。 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强。 D.两个原子之间的相互作用叫化学键。 6.X 、Y 两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀 有气体元素原子的电子层结构时，X 放出的能量大于Y 放出的 能量；Z 、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀 有气体元素原子的电子层结构时，W 吸收的能量大于Z 吸收的 能量，则 X、Y 和 Z 、W 分别形成的化合物中，最不可能是共 价化合物的是( ) A．Z X B．Z Y C．W X D．W Y 2 2 2 2 7. 下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键 8. A 、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与D 组成AD 型化合物，AD 中核外电子总数是30 ，离子D 2 2 的核外电子排布与Al3+相同，B 和C 可以形成BC 型化合物，BC 分子中质子总数是18 ， BC 水溶液是一种强酸，试回答： ⑴上述四种元素名称：A_______ ，B_______ ，C_______ ，D_______。 ⑵用电子式表示BC 的形成过程___________________________________ 。 ⑶D 单质与水反应的化学方程式是______________________________________ 9. A 、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族 元素。已知：A 、C、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成 盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层