2017届内蒙古赤峰二中高三上学期第一次月考化学试题.doc

赤峰二中2014级高三上学期第一次月考[来源:学+科+网Z+X+X+K] 2016.9 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一．选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2SO2既可杀菌又可用来保鲜 B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染 C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系 D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 下列物质分类正确的是 A. NaOH 、Al—电解质 B.C2H4、O2—易燃气体 C.CaC2、K—遇湿易燃物品 D.KMnO4、KClO3—还原剂 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法的是 A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+ B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+[来源:学+科+网Z+X+X+K] C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42- D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋ 5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是: A. 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。 B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是 A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性 B．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O4OH- C. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 D. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 9．已知某种微生物燃料电池 A．外电路电子从B极移向A极 B．溶液中H+ C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2?+8H+ 10．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L－1