浓度对化学平衡的影响()研讨.ppt

在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。 工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。 复习：化学平衡状态及特征 化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速 率相等，反应混合体系中各组分的浓度 保持不变。 特征：① 动：动态平衡； ② 等：V(正)= V(逆)； ③ 定：混合体系中各组分的浓度保持不变； ④ 变：外界条件改变，使V(正)≠ V(逆)原有的平 衡被破坏平衡发生移动。 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。 工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。 有人认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量，你认为呢？ 影响化学平衡的因素 探 究 步骤① 滴加饱和ＦｅＣＬ３溶液 滴加1mol/LKSCN溶液 现象 步骤② 现象 结论 溶液红色加深 溶液红色加深 滴加ＮａＯＨ溶液 滴加ＮａＯＨ溶液 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 增加Fe 3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动); 减少反应物Fe 3+的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动). 在其它条件不变时 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 P27 实验2—6：Fe３++3ＳＣＮ－　　　Fe（ＳＣＮ）３（红色）　 P26 实验2—5：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ （橙色） （黄色） 在其它条件不变时 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动 编号 1 2 步骤 滴加３－１０滴浓Ｈ２ＳＯ4 滴加１０－２０滴ＮaＯＨ K2Cr2O7溶液 结论 橙色加深 黄色加深 增加H+的浓度,橙色加深(平衡向逆反应方向移动); 增加OH-的浓度,会减小H+的浓度,黄色加深(平衡向正反应方向移动）. 用速率时间图像说明浓度对化学平衡的影响 V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) V t1 t2 t3 .V(正) .V(逆) .V` (正) .V` (逆) t 增大反应物浓度 v t v t v t 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度 减小生成物的浓度 t1 t2 t3 V正 V(逆) V(逆) V(正) V(正) V(逆) t1 t2 t3 t1 t2 t3 V(正) V(正) V(正) V(逆) V(逆) V(逆) V(正)V(逆) 向逆移动 V(正)V(逆)向正移动 V(正)V(逆) 向逆移动 V—t图像 V` (正)＝V` (逆) V’(正)＝V‘(逆) V` (正)＝V` (逆) 你认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量吗? 应注意的问题： 由于固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移动。 小结 条件的改变如果导致正逆反应速率不相等，则平衡发生移动。 增加反应物浓度或减少生成物浓度， V(正)V(逆)，平衡向正反应方向移动 减