专题复习初中化学专题讲座-金属活动性顺序.ppt

2、某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1︰50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。 ⑴配置波尔多液不用铁桶的原因是（用化学方程式表示） 。 ⑵若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4， 实验方法是 。 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的（ ） A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和浓H2SO4 * * 1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种方法揭穿了他。小明会用到的方法有哪些?(只写试剂或简单方法即可) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红 A．测定密度 B．加硝酸银溶液 C．加盐酸 D．加热观察颜色变化 练习2：下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（ ） A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 A C A B C 反应时间 判断： 1、活动性最强的金属是 2、活动性最弱的金属是 ( ) ( ) 产生H2 质量 a b c t 练习3 ：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示： 讨论：判断金属的活动性可以通过什么来判断呢？ 一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 反应条件： 1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 3. 金属活动性越靠前，和酸反应的速率越快。 练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是（ ） （相对分子质量：Mg-24,Cu-64,Hg-201, Al-27,Zn-65） A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg (NO3)2 D、Al(NO3)3 二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 2.单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件 1.必须在盐溶液中进行； 3.K Ca Na除外。 Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+ 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 金属活动性顺序 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 口诀：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。” 口诀：“前面金属是单质，后面金属盐溶液， 除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”