本章回顾总结2.ppt

[考情分析]　化学反应速率与化学平衡是研究化学反应的重要理论依据，在实际生活、生产和科学研究中具有重要的应用，同时也是历年高考测试的重点和热点内容之一，通常以生活、生产、环境治理等社会热点问题为切入点，在选择题和填空题中都有所考查，具有区分度大，形式灵活等特点。常见的命题角度有： 1．化学反应速率的计算、大小比较及其影响因素。 2．可逆反应的特征及化学平衡状态的判断。 3．化学平衡移动的影响因素及化学平衡的有关计算。 4．有关化学反应速率和化学平衡的图像分析，其常见的形式是利用影响化学反应速率和化学平衡的因素分析图像的变化，或者根据图像的变化分析条件的改变。 [高考冲浪] 1．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2 mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为液体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变才能影响反应的平衡常数，故D项正确。 答案：D D项，在恒容密闭容器中再加入一定量X，相当于在原平衡状态下，增加压强，平衡正向移动，X的转化率增大，错误。 答案：C 回答下列问题： (1)反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。 (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 a：T______100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 _____________________________________________。 b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________。 (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数__________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝__________mol·L－1·s－1。 解析：(1)反应(Ⅰ)中N2O4中N由＋4价变为0价，被还原，作为氧化剂。(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的ΔH始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v(正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c错； ①曲线b对应的投料比是________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。 ③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。 9．(2014·广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。 ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装