金属的化学性质4案例分析.ppt

* 知识回顾：金属单质的化学性质有哪些通性？ ③ 金属能将 金属从其盐溶液中置换出来 金属单质化学性质通性 ① 金属与非氧化性酸发生置换反应放出H2，常温下，活泼金属与水剧烈反应，中等活泼金属实际认为与水不反应 ② 数金属能与氧气等非金属反应 H前 绝大多 较活泼 较不活泼 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不活泼金属 中等活泼金属 活泼金属 活泼性减弱，还原性减弱 课时目标 1．认识铝的特性，既能与酸反应，又能与碱反应 2．认识铝与碱溶液反应的本质 3．学习有关反应的典型计算 四．铝与NaOH溶液的反应 活泼金属和中等活泼金属与非氧化性酸发生置换反应放出氢气，多数金属与碱不反应。但少数金属如铝，既能与酸反应，也能与碱反应 1．铝与酸溶液反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2．铝与碱溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 偏铝酸钠 反应本质：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 总反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ 偏铝酸根 思考与讨论： ①在铝与强碱溶液的反应中，什么物质是氧化剂？ ②等量的铝，分别与足量的酸溶液、碱溶液充分反应，生成氢气的物质的量之比是多少？消耗H+与OH－的物质的量之比为多少？转移电子的物质的量之比为多少？ ③等物质的量的HCl和NaOH，分别与足量的铝充分反应，生成氢气的物质的量之比是多少？消耗铝的物质的量之比是多少？ H2O 1∶1，3∶1， 1∶1 1∶3，1∶3 例1：甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的氢气的体积比为： V（甲）﹕V（乙）= 1﹕2（相同条件下） 则加入铝粉的质量为 （ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 分析： 酸和碱均足量时： V（甲）﹕V（乙）= 1﹕1 铝均足量时： V（甲）﹕V（乙）= 1﹕3 V（甲）﹕V（乙）= 1﹕2时：必须是盐酸完全反应， NaOH过量， NaOH中铝全部反应 等物质的量的HCl和NaOH， NaOH消耗的Al多 盐酸中：n(H2)= n(HCl)/2=0.15 mol NaOH中：n(H2)= 0.3mol， n(Al)= 0.2 mol m(Al)=0.2molx27g/mol=5.4g A 例2：将2.3 g金属钠与5 g铝粉一起放入盛有200 mL水的烧杯中，充分反应，则产生的氢气在标准状况下的体积是 L，参加反应的铝的质量是 g 重要提示： 铝的保护膜（Al2O3）和铝都能被酸、碱和盐侵蚀，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物 4.48 2.7 练习： 1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两反应放出H2的物质的量相等时，反应消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为 （ ） A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：1 D．1 ：3 2．将铝粉投入某无色溶液中产生H2 ，则下列离子组合正确的是 （ ） A．H＋、Mg2+、Na＋、NO3－ B．Na＋、Cu2+、Al3+、Cl－ C．Al3+、Mg2+、Cl－、OH－ D．Na＋、Cl－、OH－、NO3－ C D 3．常温下，将钠、镁、铝各0.1 mol分别放入100 mL 1 mol/L盐酸中，同温同压下产生的气体的体积之比是 （ ） A．1 ：2 ：3 B．6 ：3 ：2 C．3 ：1 ：1 D．1 ：1 ：1 4．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属