2008高考全国卷I理综化学部分解析.doc

2008高考全国卷I 理综化学部分解析 （ 湖北云梦一中 周艳红 孙琼霞432500） 6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+ 、Ba2+、Cl- 、NO3- B.K+、AlO2-、 Cl- 、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3- HCO3- D.Na+、Cl- 、CO32- 、SO32- 解析：Na2O2 具有强氧化性，还原性的离子不能与之共存，D项中有还原性的离子SO32-，排除D；Na2O2 与H2O反应生成NaOH，A项中NH4+不能与OH- 共存，排除A；C项中Ca2+、Mg2+、HCO3-不能与OH- 共存，排除C；B项中的所有离子均能共存。 答案：B 7、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 解析：晶体熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同为分子晶体且组成和结构相似，则相对分子质量越大熔点越高；因此选A。 答案：A 8、下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 解析：由名称分别写出各项中的结构简式可知A、B、C是同分异构，D项中甲基丙烯酸比甲酸丙酯少两个H，既不同分也不异构。 答案：D 9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和12 解析：解答此题采用实例法，A项中两元素可形成LiCl 、B项中两元素可形成H2O2 、C项中两元素可形成C2H2 、D项中两元素可形成Mg3N2 ，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物。 答案：D 10、下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 解析：A项中CO2是直线型分子，为非极性分子，错误；B项中CH4、CCl4均为正四面体型分子，为非极性分子，正确；C项中F 、Cl、 Br 、I 的非金属性依次减弱，则他们的氢化物的稳定性依次减弱，C错误；D项中CS2、C2H2是直线型分子，H2O是V型分子，错误。 答案：B 11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 解析：由反应可知此反应为压强减小的反应，反应放热。根据勒夏特列原理可知：T升高、P增大，平衡逆移，NO的含量降低、达平衡的时间缩短，A、B正确，C错误；催化剂不影响平衡的移动，只缩短达到平衡的时间，D正确。 答案：C 12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析：溶液中存在的水解平衡为：A- +H2O HA +OH- B- +H2O HB +OH- ，此题要用到盐水解时粒子浓度大小关系的规律为：其一，被水解的离子浓度大于水解得到的粒子（包括分子和离子）浓度，其二，酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，运用两规律可得粒子的浓度大小关系为：c(Na+)＞c(B-)＞c(A-) ＞c(OH)c(HA)c(HB)c(H+),因此A正确。 答案：A 13、电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 解析：电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ，A项中Ag+ 先反应，H+后反应，可得到Ag1.08