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2008高考全国I理科综合试题 化学 6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2 8、下列各组物质不属于同分异构体的是（ ） A.2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2－甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10、下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A.c(OH-)﹥c(HA)﹥c(HB)﹥c(H+) B. c(OH-)﹥c(A-)﹥c(B-)﹥c(H+) C. c(OH-)﹥c(B-)﹥c(A-)﹥c(H+) D. c(OH-)﹥c(HB)﹥c(HA)﹥c(H+) 13、电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A.0.10mol/Ag+ B.0.20mol/LZn2+ C. 0.20mol/LCu2+ D. 0.20mol/LPb2+ 26、（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是————————————————； (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是————————； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量： （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是———————— （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 27、（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1——20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V_______、W________、X___________、Y___________、Z__________ （填化学式） （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是______________; （3）V的电子式是______________________. 28、（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分化合，铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按如图连接仪器。 实验开始时缓缓通人氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝结成银白色金属。根据以上叙述回答问题： 元素Z是__________________ 停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：_________________________. (4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 ______________________________________