2011年河南省示范性高中化学实验高考模拟训练范例.doc

2011年河南省示范性高中化学实验高考模拟训练 　 一、解答题（共6小题，满分100分） 1．（15分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生． （1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是　　 （2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸] 实验步骤 实验现象 反应离子方程式和结论 ④ 注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应． 2．（17分）用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置： 根据题目要求，回答下列问题： （1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．　　； （2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a　　i． （3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：　　． A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速． B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁． C．检查整套装置的气密性． D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理． E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯． F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯． （4）空洗气瓶的作用是　　，浓硫酸洗气瓶的作用是　　． （5）假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为　　． （6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：　　． 3．（20分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题： （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式　　； （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为　　；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸　　吨． （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是　　； （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强　　． 压强/Mpa 转化率 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： ①A中盛放的试剂是　　； ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是　　，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案　　 （填“可行”或“不可行”），说明理由　　； ③C中盛放的试剂是　　，其作用是　　； （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是　　． 4．（20分）Ⅰ．回答下列问题： （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是　　． （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　、　　． （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行　　次． Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性． （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是　　． 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动： （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：　　． 查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜． 设计方案：方案1