第一章化学反应与能量单元测试人教版选修4.doc

月考化学试卷------化学反应与能量 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分) 1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　) A．EAEB　　　B．EAEB＋EC C．EA＋EBEC＋ED D．EA＋EBEC＋ED 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　) ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(　　) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) |ΔH|＝297.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) |ΔH|297.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2(g)所具有的能量大于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 4．下列变化为吸热的化学反应的是(　　) A．S(g)===S(s)　ΔH＜0 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．断裂化学键时共吸收能量436 kJ的化学反应 D．燃烧反应 5．下列关于反应热的说法正确的是(　　) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 6．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 7．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　) A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1 C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1 8．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是(　　) A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 9．在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占1/2体积，且C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　) A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．566 kJ 10．用50 mL 0.50 mL·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol水时放热(　　) A．55.2 kJ　　B．391 kJ C．336 kJ D．1.39 kJ 11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)