化学平衡图像题型分析与处理.ppt

例3：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) pC(g)＋ｑD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动? Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加? Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ? Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 4. 以转化率(体积分数)—压强(温度)图像判断平衡状态 5.取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 解析　A项，温度越高，反应速率越大，vMvP； B项，由题图可知，升温，c(I )减小，所以平衡常数：KNKP； C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I－)小。 答案　D 一．化学平衡图像题的解题步骤 1.看图象： ①看面(如：纵坐标与横坐标的意义) ②看线(如：线的走向和变化趋势) ③看点(如：起点、拐点、交点、终点) ④做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) ⑤看量的变化（如浓度变化、温度变化） 2.想规律: 联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。 3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比， 作出符合题目要求的判断 二.解题技巧 (1) “先拐先平，数值大”原则 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2) “定一议二”原则 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 AB　 放热 AC段：反应开始v正v逆，反应向右进 行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分 数变小 (1)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是 。 (2) 体系中的CO平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而______（填“增大”或“减小”）其原因 是 ； 图2中的压强由大到小为 ，其判断理由 是 . 反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 2015年全国课标卷Ⅱ，第27题(部分) △H=-99kJ/mol 感 受 高 考 a 该反应为放热反应，平衡常数的数值随温度的升高而降低 减小 该反应为放热反应,在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动 p1p2p3 在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率 辅助线 等温线 1．化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释； 2．利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算、平衡转化率的计算或绘制图像等； 3. 2015年高考题中出现新型图像如平衡常数—温度、瞬时速率—物质的量分数图像等； 8 .(2013·安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 (　　)。 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量 (忽略体积) CO的转化率 　A 转 解析 解析　由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。 回 原题 　A 转 解析 回 原题 　A 转 解析 回 原题 转 解析 返回原题 　C 转 解析 回 原题 转 解析 C