4元素电负性的周期性变化金属键金属晶体[精].ppt

(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 * 物质结构与性质 元素电负性的周期性变化 鲍林研究电负性的手稿 用来衡量元素在化合物中__________的能力的物理量。指定氟的电负性为_____，并以此为标准确定其他元素的电负性。 1. 电负性的概念： 吸引电子 4.0 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小 电负性最小 电负性最大 2. 电负性的递变规律： 元素周期律对人们认识_________与__________的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在IA族可以找到______材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良_______的材料。 原子结构 元素性质 光电 半导体 元素周期表的意义 1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 BD A. K Na Li B. O Cl H C. F N O D. Cl S As 2. 下列不是元素电负性的应用的是 A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 3. 已知四种元素的电子排布式为： ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为______________， 电负性的大小顺序为_______________。 　 　　　　　 C＞A＞B C＞B＞A 物质结构与性质 金属键与金属特性 金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫做金属键。 通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。 1. 晶体 晶胞 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶点----1/8 棱----1/4 面心----1/2 体心----1 (1)体心立方： (2)面心立方： (3)六方晶胞： 2. 晶胞中微粒数的计算 黄铜：铜锌合金（含铜67%、锌33%）； 青铜：铜锡合金（含铜78%、锡22%）； 钢和生铁：铁碳合金。 合金 ①合金的熔点通常比其成分中金属_____。 ②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 低 (2) 合金的特性 1.下列有关金属键的叙述错误的是（ ） A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B 2．下列说法错误的是（ ）A．镁的硬度大于铝的硬度B．镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点C．镁的硬度大于钾的硬度D．钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点 AB 3. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 A. M4N4　　 B. MN　　　　 C. M14N13　　D. 条件不够，无法写出化学式 C 含有阳离子的一定是离子晶体 金属单质在常温下均为晶体？ 问黄铜、青铜 比三者熔点 钠钾合金 青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）